nernst方程 nernst方程为什么有两个

关于能斯特方程，为什么固相和水的活度定位1

当离子浓度很小时，活度系数接近1，浓度与活度相近，可将活度近扩展资料：似看作为浓度

电极的电位与其相应离子活度的关系可以用能斯特(Nernst)方程表示。例如，对于氧化还原体系 Ox+ne?Red

nernst方程 nernst方程为什么有两个

nernst方程 nernst方程为什么有两个

式中 是标准电极电位，V；R是摩尔气体常数〔8.314J·(mol·K)-1〕；F是法拉第常数(96500C·mol-1)；T是热力学温度，K；n为电极反应时转移电子数；αox为电极反应平衡时氧化态Ox的活度，aRed 为电极反应平衡时还原态Red的活度。在具体应用能斯特方程时常用浓度代替活度（当离子浓度很小时，活度系数接近1，浓度与活度相近，可将活度近似看作为浓度）；用常用对数代替自然对数，25℃时，能斯特方程可近似地简化成下式：

写出下列电极的电极反应及其能斯特方程

你超纲了=这是让人帮你做作业呢?

具体的懒得写了,跟你说下方法吧,电极反应式就是电对左边的物质得电子生成右边的物质,既然是碱性介质那反应式左边O多了就加水生成OH-,O少了就加OH-生成水,反正别出现H+就行.

能斯特方程就是E=E标准-（Cl(VII)－(－I) ClO4－＋8H＋＋8e－＝Cl－＋4H2O 1.3890.0592/转移的电子数）×lgJ,给你写个例子吧.

大学化学题求解

思路供借鉴

主要考察的是氧化还原反应的平衡常数和标准离子浓度比与电极电势的定量关系。对下列氧化还原反应：电池电动势的关系，以及用电池的电动势判断反应的方向。

平衡常数与浓度没有关系，所以千万别被误导。只需要用平衡常数与标准电动势关系的那个公式求就可以。具体：

1、写出配平的化学反应

2、根据反应得失电子，判断正极和负极

3、用正极标准电极电势减去负极标准电极电势，得到原电池的标准电动势

第二个问，判断反应Ce4++e-====ce3+ 无氢离子氢氧根参与 与ph无关方向，用这一时刻的电池电动势判断，大于0就是正向，小于0就是逆向。具体：

1、根据前面的反应方程式以及求出的原电池标准电动势，根据原电池的Nernst方程，求出时刻的原电池电动势

2、和 0比较大小，判断反应方向

析氢过电位是什么意思？

金属铜放入铜离子溶液中，反应式如下：

过电位（英语：overpotential）是电极的电位值。又叫超电势。为一个电极反应偏离平衡时的电极电位与这个电极反应的平衡电位的值，无电流通过（平衡状态下）和有电流通过之电位值。

简单来说，设理论值是0.5V的电位下发生析氧反应，但实──标准电极电势（V）际是0.6v发生，过电位就是0.6-0.5=0.1V

金属铜放在0.5mol/L的铜离子溶液中，再加入0.5mol固体，求其在25度时的电极反应电动势

式中──氧化型和还原型在温度T及某一浓度时的电极电势（V）

我们可以使用Nernst方程计算电极反应电动势。Nernst方程如下：

Cu(s) + Cu2+(aq) = 2Cu2+(aq)

E = E° - (RT/nF) ln(Q)

其中：

E = 电极反应电动势（V）

E° = 标准电动势（V）

R = 全熵常数（8.314 J/molK）

T = 温度（K）

n = 电子转移数（一般设为1）

F = 电子伏特（96485 C/mol）

标准电动势为0.34V（从数据库中查询）。加入0.5mol固体后，金属铜和铜离子的物质平衡常数为1。因此，电极反应电动势可以通过以下方程计算：

E = 0.34 - (8.314 (298.15) / (1 96485)) ln(1)

E = 0.34 - (0.0257) 0 = 0.34 V

因此，在25度时，金属铜放在0.5mol/L的铜离子溶液中，再加入0.5mol固体的电极反应电动势为0.34 V。

电化学问题，请详细解释

E=E（标准）-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+])

这个公式是用Nernst方程计算第二类电极（金属/难溶盐电极）的电势，在这里就是Ag/AgCl的电势

个问，求平衡常数

Nernst 方程是φ=φ(标准)+(0.0592/n)lg([氧化型]/[还原型]，其中氧化型即为Ag+的活度[Ag+],还原型为Ag。由溶度积表达式 Ksp=[Ag+][Cl-]得，[Ag+]=Ksp/[Cl-]，而单质Ag的活度视为1，将活度带入Nernst方程可得你中的表达式。其中n为转移电荷数，这里Ag--Ag+，n=1

简述静息电位的形成原理

方程应用：

RP的记录：电极逐渐向细胞刺入，进入时电位突然变化 细胞膜两侧存在电位，以及此电位在某种条件下会发生波动，使细胞膜处于不同的电学状态。人们将细胞安静时膜两侧保持的内负外正的的状态称为膜的极化；当膜电位向膜内负值加大的方向变化时，称为膜的超极化；相反，膜电位向膜内负值减小的方向变化，称为膜的去极化；细胞受后先发生去极化，再向膜内为负的静息电位水平恢复，称为膜的复极化。2.静息电位形成的原理（1） 细胞膜内、外的离子浓度RP的形成与细胞膜两侧的离子有关。下表显示枪乌贼巨轴突细胞膜两侧主要离子浓度。由表可见，细胞膜内外的离子呈不均衡分布，膜内K+细胞膜的生物电现象主要有两种表现形式，即安静时的静息电位和受时产生的膜电位的改变（包括局部电位和动作电位）。生物电现象是以细胞为单位产生的，以细胞膜两侧带电离子的不均衡分布和离子的选择性跨膜转运为基础。1.静息电位（resting potential，RP）：指细胞未受时存在于细胞膜内外两侧的电位。将一对测量电极中的一个放在细胞的外表面，另一个与微电极相连，准备刺入细胞膜内。当两个电极都位于膜外时，电极之间不存在电位。在微电极尖端刺入膜内的一瞬间，示波器上显示一突然的电位跃变，表明两个电极间出现电位，膜内侧的电位低于膜外侧电位。该电位是细胞安静时记录到的，因此称为静息电位。 几乎所有的动植物细胞的静息电位都表现为膜内电位值较膜外为负，如规定膜外电位为0，膜内电位可以负值表示，即大多数细胞的静息电位在-10～-100mV之间。神经细胞的静息电位约为-70mV，红细胞的约为-10mV。多于膜外，Na+和Cl-低于膜外，即细胞内为高钾低钠低氯的状态。此外，A-表示带负电的蛋白质基团，仅存在于膜内。 枪乌贼巨轴突细胞膜两侧主要离子浓度离子胞浆（mmol/L）细胞外液（mmol/L）平衡电位（mV） K+ 40020-75Na+ 50440+55Cl- 52560-60A- 385--（2） 细胞膜对离子的选择通透性和K+平衡电位Hodgkin和Huxley推测：由于细胞内外存在K+的浓度（细胞内高钾）， K+具有从膜内侧向膜外侧扩散的趋势。如果细胞膜在安静时只能允许K+自由通透（K+通道开放），K+即可顺浓度外流到细胞外。虽然胞内A-的浓度也很高，但细胞膜对A-不能通透，它只能因正负电荷的相互吸引作用，排列于细胞的内侧面。而扩散出细胞的K+也不能远离膜，而排列在膜的外侧面。这样在膜的内外两侧就形成了内负外正的电位。K+的这种外向扩散不能无限制的进行，因为K+外流造成的外正内负的电场力，将阻碍带正电的K+继续外流，而且K+外流愈多，这种电势的阻碍就会愈大。当促使K+外流的膜两侧K+浓度势能， 与阻碍K+外流的电位势能相等时，即膜两侧电-化学势的代数和为零时，K+外流量与回收（回到胞内）的量达到了动态平衡，K+的跨膜净移动为零，此时膜两侧电位就稳定在某一不再增大的数值，即静息电位。因其是K+移动达到平衡时的膜电位，又可称作K+平衡电位（EK）。

细胞膜对离子的选择通透性和K+平衡电位

红球表示Na+，蓝球表示K+，黄球表示A- 上述理论是否就是事实，还需要进一步的证实。根据物理化学原理，已知枪乌贼巨轴突膜内外的K+浓度， 通过Nernst方程（见下）可计算出此时的K+平衡电位（-87mV）。这一数值与Hodgkin用微电极实际测得的RP值（-77mV）十分接近。这部分证明了上述说的合理性。Nerst方程Hodgkin又通过人工改变细胞外液中的K+浓度，进一步观察到RP值随胞外[K+]的改变而改变，且改变后的RP值仍与Nernst方程计算出的K+平衡电位相一致。但改变细胞外液中的Na+浓度则对RP没有影响。这说明RP的产生确实与K+密切相关。后人通过采用带有放射性的K+，发现安静时细胞膜确实对K+具有通透性，而对其它离子的通透性不明显。综上所述，细胞内[K+]>细胞外[K+]，和细胞膜在安静时对K+选择性通透是RP产生的根本原因。（3） 维持细胞膜内外离子浓度的机制RP不等于K+平衡电位的原因：RP的实测值总是比计算值稍大一些。 用标有放射活性的离子仔细观察时，发现细胞安静时膜不仅对K+通透，对Na+也有通透性，只是与K+的通透性相比，Na+的通透性要小得多（约为K+通透性的1/50－1/100），即静息时也有极少量的Na+从膜外通透到膜内（Na+的浓度和电位均驱使其内流），部分抵消K+外流造成的膜内负电位，导致RP的实测值比Nernst方程计算的EK值稍大。RP较EK稍大的后果：由于未达到K+平衡电位，K+仍然会不断少量外流，而RP与Na+平衡电位相甚远，也会使Na+不断地内流，如此下去，细胞安静时膜内外稳定的离子浓度将遭到破坏。 钠泵（sodium pump）的活动维持了安静时细胞内外的离子平衡：引起细胞膜上钠泵活动的因素是细胞内Na+的增加和细胞外K+的升高。只要细胞内外的Na+、K+平衡稍有变化，Na+泵就被激活，在泵出胞内多余的Na+的同时，将胞外 多余 的K+泵回，从而维持了细胞内外正常的离子浓度梯度。（4）静息电位小结：·几乎所有的细胞均有膜内较膜外为负的RP。细胞的RP是由膜内外的K+离子浓度及安静时膜对K+有通透性形成的。RP的值接近于K+平衡电位。·由于RP不等于K+平衡电位（因为在静息时也有少量Na+内流），经常有少量的K+外流。然而，细胞膜上Na+泵的经常性活动，将胞内多余的Na+泵出，将胞外多余的K+泵回，从而维持了细胞内、外的正常离子浓度。可兴奋细胞的RP及膜两侧的离子浓度（势能）是产生兴奋的基础。·近年来已认识到， 安静时K+离子通过细胞膜弥散的实质是因为膜上有非门控的K+离子通道。这种离子通道没有门，总是开着的。K+离子是否通过和通过多少是由膜两侧的离子浓度和电位决定的。

高中化学原电池电动势变化（关于配合物的）

aA+bB=c4、根据原电池标准电动势和平衡常数之间的关系公式，求平衡常数C+dD

这是，大一的内容吧？还是化学竞赛

=原电池电动势=E(+)-E(-)，加入NH3，[S2-]增大，Cu2++S2-===CuS↓，根据Nernst方程，氧化态浓度增大，电池电动势增大。

全国初赛大纲这个都不要求。。。

轻松学习原电池原理 高中化学必修二 学化学真容易

硫代硫酸钠的电极电势是多少

电化学中的 SHE 指的是标准氢电极（Standard Hydrogen Electrode），而 RHE 指的是可逆氢电极（Rrsible Hydrogen Electrode）。

硫代硫酸钠是一种无机化合物，其电极电势是取决于实验条件的，比如溶液中的电解质浓度、温度、其他电化学反应的存在等因素都会影响1、离子浓度改变时电极电势的变化电极电势的测量结果。因此，你需要提供更具体的实验条件或数据，我才能回答你的问题。

针对这个问题，硫代硫酸钠的电极电势是-2.71V。这是因为硫代硫酸钠是一种强酸，其电子转移反应的电势是-2.71V，这是由Nernst方程式计算得出的。

解决这个问题的方法是使用Nernst方程式。Nernst方程式是一种用于计算电极电势的方程式，它可以用来计算任何类型的电极电势，包括硫代硫酸钠的电极电势。Nernst方程式的公式为：E=E°-RT/nF ln[A]，其中E°是电极电势的标准值，R是气体常数，T是温度，n是电子转移数，F是Faraday常数，A是电极反应的活性离子浓度。

因此，要计算硫代硫酸钠的电极电势，首先需要计算它的标准电势E°，然后使用Nernst方程式计算出它的实际电势。根据硫代硫酸钠的标准电势，可以得出它的电极电势为-2.71V。

硫代硫酸钠（Na2S2O3）的电极电势取决于其的浓度和温度等因素。硫代硫酸钠是一种弱还原剂，其电极电势通常为负值。在标准状态下，即浓度为1 mol/L，温度为25℃时，硫代硫酸钠的标准电极电势为-0.156V。但在实际应用中，其浓度和温度并不一定满足标准状态，因此需要通过测量实际溶液中的电极电势来确定其具体数值。一般情况下，可以使用电位计等仪器进行测量，并结合Nernst方程来计算电极电势。需要注意的是，硫代硫酸钠的电极电势还受到其他因素的影响，如PH值、离子强度等，因此在实际应用中需要进行综合考虑。

如何计算可逆氢电极的电势值？

Q = 物质平衡常数

它们之间的换算关系可以通过下面的公式得到：

F:法拉第常数，96.487kj /v·mol。

E(SHE) = E(RHE) + 0.05 V

其中，E(SHE) 表示相对于标准氢电极的电势值，E(RHE) 表示相对于可逆氢电极的电势值，0.05 V 是氢离子的电极电位值。

因此，如果已知可逆氢电极的电势值，可以通过上述公式计算出相对于标准氢电极的电势值。反之，如果已知相对于标准氢电极的电势值，可以通过上述公式计算出相对于可逆氢电极的电势值。

能斯特方程式怎样理解？

={φ（标准，+)+(0.0592/2)lg[Cu2+]}-{φ（标准，-)+(0.0592/2)lg[Zn2+]}

2 注当温度为298K时，能斯特方程为：解

能斯特方程式是表达电极电势跟浓度的关系式。氧化还原电对的电极电势是半反应式中各物质浓度（或气体的压强）的函数。设电对[氧化型]/[还原型]的半反应式是氧化型 ne还原型，则该电对的电极电势跟浓度的关系是

式中E是该电对在非标准态下的电极电势，E是标准电极电势，n是半反应中得失电子数。这就是能斯特方程式。在半反应中，如果还有其他物质参与，则其浓度也应写在方程式中（固体和水除外）。利用奈斯特方程，可以由改变物质的浓度（或气体压强）的方法来改变电对的电极电势，从而有可能改变氧化还原反应的方向。