元素中子数怎么算 元素中子数等于什么

中子数怎么算，能够举一个例子吗

就是中子数=质量数-质子数

元素中子数怎么算 元素中子数等于什么

元素中子数怎么算 元素中子数等于什么

元素中子数怎么算 元素中子数等于什么

质量数≈相对原子质量（像氯这样35.5的不会考）

质子数 = 原子序数 = 核电荷数

NH3,质量数14+3=17,质子数7+3=10,中子数就是17-10=7.

中子数=相对原子质量-质子数（核外电子数=核电荷数=原子序数）。

中子数即原子核中的中子数目，求法是相对原子质量减去质子数。中子(Neutron)是组成原子核的核子之一。

某天傍晚，此人去WC，走到门前，不思索，抬脚就踹-

相对原子质量，质子数中子数之间的关系，这个知识你听懂了吗

中子数是怎么计算的啊？

你对相对原子质量的理解错误了。

相对原子质量—质子数 这里的相对原子质量是指某原子的近似相对原子质量，而不是元素的平均相对原子质量。

比如C,有3种原子，一种C原子的近似相对原子质量为12，另一种为13，还有一种为14.

你说的碳原子的质子数是6，中子数是8 是指一种C

中子数即原子核中的中子数目，求法是相对原子质量减去质子数。

符号为N;原子核中的中子数目。原子物理学和核物理学以及原子物理学和核物理学的量。SI单位：1(一)。具有相同N值不同Z值(原子核中的质子数目)的核素称为同中子素。N-Z称为中子过剩数。

中子数=相对原子质量-质子数（核外电子数=核电荷数=原子序数）

囧就是中子数=质量数-质子数

质量数≈相对原子质量（像氯这样35.5的不会考）

质子数=原子序数

氕氘氚要记住是0、1、2

简单说就是相对质量减去核电荷数（即元素序号），就是中子数。

例如-238，相对质量238，核电荷数92，中子数238-92=146.

原子核由质子和中子组成

中子数等于原子量数减去质子个数

一个中子相对的质量是一点多

一个质子的相对质量也是一点多

所以会有偏 不过c的中子数是6 看下书上是什么碳 是碳12 还是碳14？

相对原子质量-原子数

化学中质子数 中子数 电子数怎么计算

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

质子数+中子数≈相对原子质量

原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数(离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数

一个原子是由原子核和核外电子所组成。

质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数

质子数（Z）=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数，所以核电荷数=核内质子数， 我们常说氧原子的“核电荷数”是8，也就是指明氧原子的质子数是8。

扩展资料：

原子的化学性质是由核内的质子数目确定的，但是如果没有中子，由于带正电荷质子间的排斥力(质子带正电，中子不带电)，就不可能构成除氢之外的其他元素。

物质的某些性质是由其微观结构决定的（“四决定”）：

1、最外层的电子数决定元素的化学性质。如：稀有气体原子的最外层电子数达到稳定结构，其化学性质稳定，金属和非金属原子的最外层电子数没有达到稳定结构，故它们的化学性质活泼。

2、最外层电子数决定元素的正价或负价。如硫的最外层电子数为6，其正价为+6，负价为－2。

3、核内质子数决定元素的种类，如质子数为13的元素为铝元素。

4、中子数影响元素的相对原子质量（相对原子质量=质子数+中子数）。如钠的质子数为11，中子数为12，则钠的相对原子质量为23。

参考资料来源：

参考资料来源：

参考资料来源：

质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；

电性关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；

数量关系：核电荷数＝质子数质子数＝核外电子数。

中子决定原子种类（同位素），质量数决定原子的近似相对原子质量，质子数（核电荷数）决定元素种类；原子最外层电子数决定整个原子显不显电性，也决定着主族元素的化学性质。

一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，因此原子不显电性。

构成原子核的质子和中子的质量大约相等，都是核外电子质量的1 836倍，因此原子的质量主要集中在原子核上。

扩展资料

核外电子的排布规律有：一低，即电子首先排布在能量的电子层里，再排能量稍高的电子层；

两不超，即各电子层电子数不超过2n2个，最外层电子数不超过8个；一稳定，即最外电子层中排满8个电子的结构较稳定，其他结构在一定条件下有变为稳定结构的趋势。

核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解。如当M层是最外层时，最多可以排布8个电子，当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子。

参考资料来源：

参考资料来源：

参考资料来源：

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

质子数+中子数≈相对原子质量

原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数(离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数

原子质子数等于中子数等于电子数等于原子系数例如氧原子：质子数=8 中子数=8 电子数=8

离子质子数和中子数相对于原子不变，而离子则减去离子的化学如O-2：质子数=8 中子数=8 离子数=8-（-2）=10

质子数就是元素表里的序号数

质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数

电子数就是质子数

希望帮到你！！！

质子数等于电子数，中子数等于相对原子质量减去质子数，质子数需要记着

化学中的中子数怎么算?

该原子的原子质量-质子数=中子数

S原子一般来说是16个质子，16个中子。

但不排除S的同位素33S（就是相对原子质量为33的硫原子）

所以它中子数=33-16=17

中子数是怎么算出来的？？急求！！！

中子数=相对原子质量-质子数（核外电子数=核电荷数=原子序数）

中子数是一核素所具有中子的数目，常以符号N作标示。中子数会影响物质的物理性质，例如：锕系元素具有奇数中子的，常为可裂变物质，偶数则物性较安定，可裂变物质较少。

图中＋－号代表不可分割的最小正负电磁信息单位-量子比特（qubit）

（名物理学家约翰.惠勒John Wheeler曾有句名言:万物源图于比特 It from bit

量子信息研究兴盛后,此概念升华为，万物源于量子比特）

注：位元即比特

囧就是中子数=质量数-质子数

质量数≈相对原子质量（像氯这样35.5的不会考）

质子数=原子序数

氕氘氚要记住是0、1、2

简单说就是相对质量减去核电荷数（即元素序号），就是中子数。

例如-238，相对质量238，核电荷数92，中子数238-92=146.

质量数-质子数

ok？

望采纳，谢谢！

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中子数指的是什么

中子数和质子数怎么求？

对于原子来说：电子数和质子数就是看几号元素。比如H是1号元素，就含有1个电子，1个质子。

中子数要知道质量数。如果还没学到这里，质量数可以简单的认为是相对原子质量，中子数=相对原子质量减去质子数。比如O是8号元素，就有8个电子和8个质子。相对原子质量16，中子数=16-8=8

对于离子来说，质子和中子是同上面完全一样，电子有变化，得到变多，失去变少。方法不多。

原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数(离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数)

各电子层最多容纳的电子数目是2n^2（n为电子层序数）。最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

核外电子总是尽先排布在能量的电子层里，然后再由里向外，排满了L层才排M层。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。

扩展资料：

中子以聚集态存在于中子星（中子星是恒星演化到末期，经由重力崩溃发生超新星爆炸之后，可能成为的少数终点之一。）中。太阳系里的中子主要存在于各种原子核中，元素的β衰变就是该元素中的中子释放一个电子变成上一个元素序列元素的一种变化。

中子可根据其速度而被分类。高能(高速)中子具电离能力，能深入穿透物质。中子是一种能使其他物质具有放射性之电离辐射的物质。此过程被称为“中子激发”。“中子激发”被医疗界，学术界及工业广泛应用于生产放射性物质。

高能中子可以在空气中行进极长距离。中子辐射需要以富有氢核之物质掩蔽，例如混凝土和水。核反应堆是常见之中子放射源，以水作为有效之中子掩蔽物。

排布规律：

1、电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。

2、每层最多容纳的电子数为2n2个（n代表电子层数）。

3、最外层电子数不超过8个（层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

4、电子一般总是尽先排在能量的电子层里，即先排层，当层排满后，再排第二层，第二层排满后，再排第三层。

参考资料：

参考资料：

中子数怎么求 计算方法是什么

中子数=相对原子质量-质子数(核外电子数=核电荷数=原子序数)。 中子数即原子核中的中子数目,求法是相对原子质量减去质子数。

中子数的求法

中子数即原子核中的中子数目，求法是相对原子质量减去质子数。中子（Neutron）是组成原子核的核子之一。虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的，但是如果没有中子，由于带正电荷质子间的排斥力（质子带正电，中子不带电），就不可能构成除氢之外的其他元素。

中子是组成原子核构成化学元素不可缺少的成分（注意：氕原子不含中子），虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的，但是如果没有中子，由于带正电荷质子间的排斥力（质子带正电，中子不带电），就不可能构成除只有一个质子的氢之外的其他元素。中子是由两个下夸克和一个上夸克组成。

原子核的含义

原子核位于原子的核心部分，占了99.96%以上原子的质量，与周围围绕的电子组成原子。原子核由质子和中子构成。而质子又是由两个上夸克和一个下夸克组成，中子是则由两个下夸克和一个上夸克组成。原子核极小，它的直径在10-15m至10-14m之间，体积只占原子体积的几千亿分之一。

如果将原子比作地球，那么原子核相当于棒球场大小，而核内的夸克及电子只相当于棒球大小。原子核的密度极大，约为1017kg/m3。原子核内部结构可由核壳层模型部分描述，当质子或核子分别从各自壳层向上填充时，若正好填满某一个壳层，则称为质子或中子幻数，此时的核称为幻核。

中子数怎么求?

原子数=质子数+中子数。比如：

钠的原子数为23，质子数为11，则他的中子数为（23-11）12。（对照课本后面的元素周期表来听解）如果设有8mol的钠，则其的中子数=812摩尔常数。

相对原子质量（四舍五入取整数）（Cl除外）减质子数，

即中子数！！

求相对原子质量是不需要知道中子数的

在默认情况下，中子数就等于质子数

一般情况相对原子质量=质子数的2倍，也有例外，比如氯的相对原子质量=35.5

所以一般很多常见的元素的相对原子质量是要记住的。

一般和质子数相等（除H)

你也可以用相对原子质量-质子数来算