化学元素周期表的规律总结？比如金属性 非金属性等

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

元素周期表结论_元素周期表结构的三个关键点元素周期表结论_元素周期表结构的三个关键点


元素周期表结论_元素周期表结构的三个关键点


1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2 元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

3 单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

4 元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

5 价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，价氧化物的水化物的酸性越强。

6 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7 单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

周期表左边元素常表属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。

周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。

PS.过渡金属分界线左右元素为两性元素，可用作半导体材料。

右上角非金属区元素可用作高效农。

过度元素可用作催化剂及耐高温，抗腐蚀的合金材料。

除惰性气体外。同族越往下半径越大，金属性越强，非金属性越弱，同周期越往右半径越小，金属性越弱，非金属性越强。

从元素周期表能学到什么？活泼的排名最前，最独的排在，懒惰的排在倒数第二，最活泼的又排在活泼里的。说明什么？我们要合群，不要懒惰，要活泼，但不能太活泼。

化学元素周期表视频

元素周期表——性质变化规律

元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律

从上到下，原子序数增大，金属性增强，非金属性减弱，原子半径增大从左到右，原子序数增大，非金属性增强，金属性减弱，原子半径减小