制取氧气的化学方程式是什么

实验室制备氧气有多种方法，例如：制氧、氢（双氧水）制氧。相关方程式如：2KClO3==2KCl+3O2↑。

初中实验室制氧气 初中实验室制氧气三个化学方程式初中实验室制氧气 初中实验室制氧气三个化学方程式


初中实验室制氧气 初中实验室制氧气三个化学方程式


初中实验室制氧气 初中实验室制氧气三个化学方程式


制取氧气的方法

(1)加热

==加热==+二氧化锰+氧气

2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)加热,二氧化锰作催化剂

==二氧化锰,加热==+氧气

2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑

(3)用二氧化锰作催化剂,分解氢

氢==二氧化锰==水+氧气

2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑

实验室制氧气

氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心、大脑的工作状态密切相关。心泵血能力越强，血氧的含量就越高；心冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。

方程式：

2H2O2---MnO2--- 2H2O+O2↑（此处二氧化锰为催化剂，但也是参与反应）

2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑（此处二氧化锰为催化剂也参与反应）

实验室制取氧气的三种方法

双氧水制取法、与二氧化锰加热生成氧气、加热法。

加热和二氧化锰采用固固加热装置，用排水法收集原理2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2。

加热装置同上原理2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2。

在二氧化锰的催化下分解氢装置采用固液型，用排水法原理

2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法。

用或制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用氢制氧气选乙装置：液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）。

实验室里制取氧气的三种方法,要化学方程式

常见的方法有

一 加热和二氧化锰

采用固固加热装置，用排水法收集

原理

2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2

二 加热

装置同上

原理

2 KMnO4 === 加热 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2

三 在二氧化锰的催化下分解氢

装置采用固液型， 用排水法

原理

2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2

以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法，至于还有一些其他的方法（如钠和二氧化碳 ，和二氧化碳等

初中所有实验室制取氧气的化学方程式

1、水在直流电的作用下分2 H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

2、热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

3、加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3 O2 ↑

4、氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑

5、研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

实验室制取氧气常用的是2、3、5.

1、成本太高,5、汞有毒

实验室制取氧气方程式？

实验室制氧气的方法有三种，分别为分解氢溶液、加热、加热，方程式如下：

1、氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：

2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑

2、在二氧化锰的催化作用下生成和氧气，反应的化学方程式为：

2KClO3 =加热MnO2= 2KCl + 3O2↑

3、在加热条件下生成、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：

2KMnO4 =加热＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑

检验方法：

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是O2。

验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明O2已满。

氧气怎么制取？

实验室制取氧气有三种反应，反应原理如下：

在二氧化锰催化作用下,加热分解为和氧气：

2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑

在加热的条件下,分解为、二氧化锰和氧气：

2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑

电解水生成氢气和氧气：

2H2O=2H2↑+O2↑

反应原理：

1、加热制取氧气

发生装置和收集装置：和加热制取氧气的装置相同。

验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

2、加热制取氧气

发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

步骤：①查：检查装置的气密性。

②装：将装入干燥的，并在口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧。

③定：将固定在铁架台上。

④点：点燃酒精灯，均匀受热后，就使酒精灯固定在底部加热。

⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥移：把导管移出水槽。

⑦熄：熄灭酒精灯。

验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

注意事项：

停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的中，使炸裂。

加热时，口要放一团棉花，防止被吹入导管，使导管堵塞。

棉花不要离太近，否则会导致发生装置爆炸。