初三化合价计算公式及过程 初三化合价表格

初三化学化合价怎么算、还要背哪些化学式

钾钠银氢正一价(K元素、Na元素、Ag元素、H元素的化合价都是+1价)

初三化合价计算公式及过程 初三化合价表格

初三化合价计算公式及过程 初三化合价表格

初三化合价计算公式及过程 初三化合价表格

氟氯溴碘负一价(F元素、Cl元素、Br元素、碘元素都是-1价)

钙镁钡锌正二价(意思一样的，钙镁钡锌元素的化合价是+2价)

通常氧硫负二价(O元素、S元素都是-2价)

金属铝铁正三价(意思一样)

还有其他可变价(这句话意思是说，有些元素的化合价有好多，比如说硫，这些化合价要慢慢记了)

单质化合为零价(意思是单质的化合价都是零价，比如氧气、氢气这些单质，化合价都为零价)

后记：初三化合价口诀，仅仅是便于你记忆，需要你从本质上把握它，化合价就是为了让你写出化学式，多写多级，而且分类写，找规律!

一价氢氯钾纳银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，铜、汞二价常见！一价氢氧、根，二价碳酸与硫酸！背完这个就不多了，而且还蛮顺口的！

化合价怎么计算

同学，是这样的。元素周期表上分为 五个大族 你可以看到每一列上边的族名

在氢下面得那一族为+1价 铍下面的那一组为+2价 硼的那一族为+3价 以此类推 碳+4或-4 氮-3 氧-2 氟-1 氖0价 这与他们电子排布有关所以这一规律要牢记！ 他们有不同也有相同点 以周期性为变化 所以为元素周期表。现在明白了吗？希望对你有所帮助~！

给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。 给了两元素的化合价，求出化合价的之小公倍数。再用小公倍数除以化合价即求出分子中原子数。 化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。 确定化合物中元素的化合价，需注意∶ (1)化合价有正价和负价； (2)氧元素通常显-2价。 (3)氢元素通常显+1价。 (4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 (5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。 (6)在化合物里正负化合价的代数和为0. (7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0. 初中化学确定元素化合价的方法 一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮助。 一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定 【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价

1、正价的元素要写在前面

如你提出的式子，期中A在式子的前面，而B在后面，根据规定，这个式子中的A必定是正价

这个步骤是所有简单化学式的必然推理过程

2、我们知道题目中所有的化合价必须要满足电子的饱和，那么在高中前所有的问题必定适用的关系就有

正价离子的个数乘于其价数与负价离子之间的和为零（说实话，这个表达起来是挺麻烦的，尤其这种方式的问答。一般在班里给同学直接举两个例子会简单点）以上应该是你问题的必要理解的步骤

那么，如你给的例子，就可以算出、甚至在时间反应出的就有三氧化二硼以及三氧化二铝（抱歉，实在不知道你所提到的在什么程度，姑且算是应届高考范围吧）

看见前面两位的回答觉得背一定数量的常见化学物是有必要的，而你提出的如何知道其元素在元素周期表的哪一族，这有点繁琐，但因为在教材范围内只有部分元素的特殊价需要掌握，那么就有稍微的取巧方法，由你的提问方向来试着说一下：

比如，你给式子简单，在常见的离子中行成的负价离子就比较偏多是氧离子，所以我们可以用步去猜测或者像我刚才说的那样反应它是三氧化二硼之类的化合物，这个也是因为你的例子很特殊，但是其他复杂的负价离子也是不多的。至于你接着问到了周期表中的族，族的判断可以简单由价位判断，但是准确的方法应该是推导出化合物，然后在确定了具体元素之后才肯定其族，如果是这类化学题目的话，因为不同族的元素也有可能有同一价的离子，所以分析出他的“正身”还是比较没有纰漏的方法。

而你的问题提到了你判断的“族”

那么就像你问题中判断的A是IIIA或VA族，那是因为你判断出三氧化二硼还有三氧化二铝之类的化合物，那么你必须意识到还有以及这些化合物，这也是你没判断出VA族的原因，那么这些属于常见的化合物不是靠我解答的几句话能帮你完全掌握的，希望你若真的在解决这个问题可以同时参照一下课本。

你问的部分其实没有为什么，因为经过试验，这些离子的确存在+3价，我在以前一般说服自己，这些离子的存在就像1+1=2一样，我应该记得的定理。注意我说服自己那是定理。也就是说，我应该知道这么一回事，当然这要是我只是把知识学到这一步而已，因为我的高考已经过去两年，实在不知道需要掌握的地步，要是需要的话，这个问题就涉及到电子的分布以及离子的稳定，在广东那年的高考的确涉及到，但是若你的教材把氮族元素的特殊性质成章，那就是你另外要掌握的知识。

说句题外话，今天突然来逛了化学类的知道，因为私人的感性大爆发，如果你真的在这类问题上有什么小麻烦，倒是希望经常帮到你，呵呵当成自己的空间博客了，怀念对我好的老师~~~如果回答的不够好，想回头给你完善下，不好意思啰

阳离子在前 阴离子在后 在有机方面可能会被、有些变化 不过无机应该没问题

化合价根据质子数可以大致估算一下

AI 只有+1和0 AII 是+2 AIII 一般是+3 再往后的阴离子一般不是1357 就是246

+1 就是主族 +2是二 +3 是三 +4 是四 负的化合价用8减 剩多少就是第几主族 比如说-2 减完了得6 就是第六主族的

一般初高中化学不会考太难的

背元素周期表吧 孩子

规定的正价写在前面，所以就是A是+3价B是-2价

哪一族不能确定，因为有很多元素有多个价态，如果条件充足就能推断出

[思路分析]

常见元素的主要化合价

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

常见根价口诀：

一价铵根根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

根中的氮是-1-（-2）3=+5价

氨中氮是-3价

[解题过程]

记住常用的化合价的口诀

正负化合价的代数和为0

即可计算

例如，kmno4中要算出锰的化合价，知道氧为-2，甲为+1，化合物里化合价带数和为0。所以就得出+1+mn+4x(-2)=0

可以求出mn的化合价为+7价，

化合价不是数出来的,是推算出来的,计算一个原子的化合价,首先要知道该原子有哪几种价态,然后根据化合价之和等于零计算.常见元素及原子团的化合价表钾K+1氯C1-1，+1，+5，+7钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2，+4，+6钙Ca+2碳C+2，+4镁Mg+2硅Si+4钡Be+2氮N-3，+2，+4，+5锌Zn+2磷P-3，+3，+5铜Cu+1，+2硫酸根SO42--2铁Fe+2，+3，碳酸根CO32--2铝Al+3根NO3--1锰Mn+2，+4，+6，+7氢氧化根OH--1氢H+1铵根NH4++1氟F-1磷酸根PO43--3例如:Fe2O3中因为氧的价态一定为-2价,因而铁为+3价.Fe3O4中,氧为-2价,因而三个铁的总的价态加起来为+8价,而铁有+2和+3两种价态,因而一摩尔四氧化三铁中有两摩尔的三价铁和一摩尔的二价铁

一般来说要看两个元素氧化性的强弱，越靠近元素周期表右上角，越可能显负价，左下角则是正价，我是指两种元素的情况

现在下学已经有4年了，记得学化学也是七八年前的事，我还有点印象，不知道对不对，记得以前背过：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三五氮磷，铝正三，硫有二四六，锰有四六七，铜是一二，铁二三，碳为正二和正四，单质元素价位零。

至于其他的就像上面二楼的兄弟说的是对的，这些希望对你有帮助！

谢谢！希望采纳！

溶解性口诀：

钾钠铵盐水中溶。盐入水无踪影。是指所有的钾盐、钠盐、铵盐、盐都可溶。如：、、碳酸钾、硫酸钾

氯化钠、、碳酸钠、硫酸钠

氯化铵、硫酸铵、碳酸铵、

、

全都溶于水。

注：不溶氯化银，是指除了氯化银不溶，剩下的都溶。是指氯化物。

如：、氯化钠、氯化铵、等。

硫酸盐不溶硫酸钡，是指除了硫酸钡不溶，剩下的都溶。

硫酸钾、硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸锰等。

碳酸盐中大都沉，是指大多数都是沉淀。除了钾、钠、铵的碳酸盐可溶外其它都不溶。

即：碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵不沉淀。

初三化学，标出加点元素化合价，写出计算过程！！！！！！！

根据化合物中化合价代数和为零进行计算，如题 +1+N+（-2）×3=0，可求N为+5价

若求离子团化合价，代数和等于所带正负电荷，即为本身化合价如 第三个 N+（+1）x4=+1，求得N为-3价

化学价怎么计算啊？

一价氢锂钠钾铵和银二价钙镁钡铜锌三价铁，三价铝其余相推要分清 我想这首化合价歌适合你 K是1价 氧气(O)一般都是负二价的，所以kclo3 中cl 就是-2×3+x+1=0所以x=5价 即cl为5价，所有化合物中（除单质）外，所有元素的化合价之和都为零的望采纳，谢谢

这个很简单的，首先你要明白碱金属只有正一价，而卤族元素除氟只有负一价外其他的元素都有可变化合价，如氯有负一价也有正七价正五价等，就像KCLO3中的CL就是 正五价。化学价的计算主要遵循一个重要的原则：正负化合价代数和为零。还有就是你要记住常见元素的常用化合价，若是记不住那我就没办法了。同学，努力啦！

k是+1价，O=-2价，Cl=+（23-1）=+5价

记住一些常见的化合价，然后根据物质的化合价为0来计算那些不常见的元素化合价

比如在KCLO3中，你肯定知道K为+1，O为-2，这样就可以算出CL是+5.

k一般为+1价 o为-2价 cl为+5

化合价分电价和共价，电价就是得失电子数目，得到几个电子显负几价，失去几个电子显正几价；共价看共用电子对数目，电子对偏离显正价，电子对偏向显负价

主要有以下个特点几点：

1.化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价；

2.金属元素通常显正价，非金属元素跟氢化合时显负价，跟氧化合时显正价；

3.单质中元素的化合价为0；

4.有可变化合价的元素，在不同的化合物中显不同的化合价

然后根据一个化学式中总化合价为0的特点进行计算即可

根据化合物中化合价代数和等于零的原则来计算某元素的化合价。

例如：计算h2so4中s的化合价。已知h+1价，o-2价，根据代数和等于零的原则，计算s元素的化合价。(+1）2+s+(-2)4

=s的化合价=+6价

三者代数和为零依据那个化合价口诀进行计算就是

怎样计算化合价？？？

化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。一般讲，有下述几种求法：

一、化学式或根式

1、求AmBn化合物中A元素化合价的公式：

（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数

2、求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：

（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数

3、根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。

在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。

二、由元素质量比

1、（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值

2、A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量

三、由质量比

（B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值

扩展资料：

在元素周期表中的主族，一到七族之间，化合价是多变的，但是通常只从（正负）一到四价。键数的形成通常被认为是固定的，但是事实上，是不正确的，例如，磷通常是+3价，但是在中是+5价。

尽管如此，许多元素的价数跟他们在周期表中的位置有关，根据八隅体规则，1族的金属（碱金属）化合价通常为+1，17族（卤素）通常具有的化合价通常为-1，以此类推。

稀有气体外层电子数已经达到了2个或8个，所以很难和其他物质化合。（过去人们认为稀有气体不能化合，所以称之为惰性气体。但人们发现稀有气体可以与其他物质化合，例如氙产生氧化物、氟化物或氙酸。）

参考资料：

化学的化合价怎么算 初三的 能给我讲讲吗

你就看元素周期表，列的K，Ca，Li，基本上都是一价（氢除外，它本身只有一个电子，很难失去）第二列二价，以此类推到+4价

倒数第二排都是负一价，以此类推到-3价

请问化合价是什么，化合价怎么算，初三化学

O元素在金属的氧化物中的化合价是-2价，也就是一个O要得到两个电子。Fe3O4化合价之和为0,4个氧原子得到8个电子，3个Fe原子要失去8个电子，因此平均化合价就是8/3价，Al2O3，三个氧原子得到6个电子，2个AI原子要失去6个电子，所以AI化合价是+3价

四氧化三铁是复杂氧化物

其中的铁有+2、+3两种价态

这里不做说明

三氧化二铝

一般都知道O是-2价

那么求Al价态的方法为

根据化合物化合价的代数和为零来计算

设Al化合价为x

则2x+(-2)3=0

解出x=3

那么求得Al的化合价为+3

通用方法都是这样

请慢慢领悟

谢谢采纳~~