离子反应教案 高中化学必修一离子反应教案

高一化学上册必修1《硫酸、和氨》教案

静电作用（静电引力和斥力）。

高一化学上册必修1《硫酸、和氨》教案【一】 教学准备

离子反应教案 高中化学必修一离子反应教案

离子反应教案 高中化学必修一离子反应教案

三、认真备课，解决有关问题

教学目标

(氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸。)

2.学会氨的实验室制法

教学重难点

教学重点：

氨和铵盐的化学性质

教学难点：实验室制氨的化学反应原理

教学工具

烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2

教学过程

新课导入

[导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名员，十余量消防车…。

[问题]

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?

[板书]二、氨

1、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。

[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?

[板书]2、氨的化学性质：

(1)NH3与水的反应：

[分析]

其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·H2O NH3↑+H2O

[板书]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。

[板书](2)NH3与酸的反应：

[ 演示实验]氨与反应

[观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么?

NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

[演示实验]实验室制取氨气：

[板书]3、NH3的实验室制法：

[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

[提问]：

1 能否浓硫酸干燥NH3?

2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么?

3 使用代替消石灰有什么优点?

[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质

[讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。

主要化学性质：

[板书](1)铵盐受热易分解：

[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华?

[板书]化学方程式： NH4Cl NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑

[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[板书](2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。

[注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。

较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。

[点击高考试题]

1下面能实现人工固氮的是()

A.豆科植物根瘤菌B.用烧碱溶液吸收NO2

C.合成氨车间 D.闪电

解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误;烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误;合成氨反应为N2+3H22NH3，属于人工固氮，C正确。

2.下列不属于铵盐的共同性质的是()

A.易溶于水 B.与共热产生NH3

C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3

解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4++OH-NH3↑+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。

3.为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()

A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用进行干燥

B.N2+3H22NH3，用烧碱进行干燥

C.加热浓氨水，气体用干燥

D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。

4.已知氨气极易溶于水，而难溶于CCl4，下列装置不宜做氨气的尾气吸收的是()

解析：选C。氨气极易溶于水，若用C装置，易发生倒吸现象。A、B、D均可避免此现象产生。

5.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)各物质的化学式

A________、B________、C________、D________、

E________。

(2)各步反应的化学方程式

①A→C_______________________________________________________________。

②D→C________________________________________________________________。

③B→E__________________________________________________________________。

④C→B_________________________________________________________________。

解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。

：(1)N2NO2NONH3HNO3

课堂总结及评价：

通过学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力,进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神,氨气的实验室制法和铵根检验方法,了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。

板书设计：

第四章第四节硫酸、和氨

课时

一、氨

1. 氨气的物理性质

2. 氨气的化学性质

a.与水反应

b.与酸反应

3. 制备

二、铵盐

1. 物理性质

2. 化学性质

高一化学上册必修1《硫酸、和氨》教案【二】

教学准备

教学目标

教学目标

2.学会氨的实验室制法

教学重难点

教学重点：

氨和铵盐的化学性质

教学难点：实验室制氨的化学反应原理

教学工具

多媒体

教学过程

新课导入

[导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名员，十余量消防车…。

[问题]

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?

[板书]二、氨

1、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。

[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?

[板书]2、氨的化学性质：

(1)NH3与水的反应：

[分析]

其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O

[板书]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。

[板书](2)NH3与酸的反应：

[ 演示实验]氨与反应

[观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么?

NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

[板书](3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O

[演示实验]实验室制取氨气：

[板书]3、NH3的实验室制法：

[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O

仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

[提问]：

1 能否浓硫酸干燥NH3?

2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么?

3 使用代替消石灰有什么优点?

[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质

[讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。

主要化学性质：

[板书](1)铵盐受热易分解：

[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华?

[板书]化学方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl

NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑

[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[板书](2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。

[注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。

较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。

课后小结

。课后习题

1下面能实现人工固氮的是()

A.豆科植物根瘤菌B.用烧碱溶液吸收NO2

C.合成氨车间 D.闪电

解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误;烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误;合成氨反应为N2+3H2==2NH3，属于人工固氮，C正确。

2.下列不属于铵盐的共同性质的是()

A.易溶于水 B.与共热产生NH3

C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3

解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4++OH-==NH3↑+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。

3.为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()

A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用进行干燥

B.N2+3H2==2NH3，用烧碱进行干燥

C.加热浓氨水，气体用干燥

D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。

板书

高一化学教案人教版

过程与方法

[教学目标]

A、一定有氧元素

1.知识目标

2.分类的标准不同，分类的结果也不同

(1)掌握氮族元素性质的相似性、递变性。

(2)掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。

2.能力和方法目标

(1)通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。

(2)通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。

[教学重点、难点]

氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。

[教学过程]

[引入]

投影(或挂出)元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。

[教师]

氮族元素的相似性：

[学生总结]

最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，价均为+5价。价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。

氮族元素的递变性：

氮磷砷锑铋

非金属逐渐减弱金属性逐渐增强

HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4

酸性逐渐减弱碱性逐渐弱增强

NH3PH3AsH3

稳定性减弱、还原性增强

[教师]氮族元素的一些特殊性：

[学生总结]+5价氮的化合物(如等)有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。

氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。

[教师]氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律?

[师生共同总结后投影]课本中表1-1。

[引入节]

节氮和磷

氮气

布置学生阅读教材第2-3页的内容，进行归纳总结。

[边提问边总结]

(一)氮的存在

游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。

化合态：无机物中(如等)，有机物中(如蛋白质、等)。

[]请学生观察周围空气并通过联想分析氮气的物理性质。

[学生总结]

(二)氮气的物理性质

无色无味，难溶于水(1:0.02)，比空气稍轻。

[投影]常见气体在常温常压下的溶解度，让学生进行比较。

难溶气体：N2(1:0.02);H2(1:0.02);

微溶气体：O2(1:0.2)

可溶气体：Cl2(1:2)、H2S(1:2.6)

易溶气体：SO2(1:40)

极易溶气体：HCl(1:500)

[思考]实验室制N2时应该用什么方法来收集?

(三)氮气的化学性质

[]结构决定性质，先研究N2的结构。

1.N2的结构

电子式：SPACEPREFIX=O/>;结构式：N≡N。氮氮三键的键能很大(946kJ·mol-1)，所以N2很稳定，通常情况下，性质很不活泼。

2.氮气的化学性质

(1)与氢气反应

(2)跟镁反应：3Mg+N2Mg3N2

(3)与氧气反应：N2+O22NO

学生从氧化还原反应角度分析上述三个反应。进而得出“氮气既能表现氧化性，也能表现还原性”的结论。

[]有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义?请大家阅读教材第3-4页内容，再来理解这句农谚。

[学生总结]

[补充演示实验]教师事先在一烧瓶内充满气体，让学生观察的颜色等。打开瓶塞，让学生观察变化。

[学生观察结论]是一种无色气体、显红棕色。通常条件下，易转化为。

[教师]请用双线桥法标出以上三个反应中电子转移的方向和数目。

[学生活动]完成以上作业，教师根据学生作业情况加以说明。

(四)氮气的用途

1.合成氨、制氮肥、制。

2.用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。

[教师]请学生分析以上用途中利用氮气哪方面的性质。

(五)氮的固定

将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫做氮的固定。

途径：自然固氮(雷雨固氮、生物固氮);人工固氮：合成氨工业。

教师向学生介绍人工模拟生物固氮这一世界性研究课题的现状和前景，鼓励学生献身科学研究为人类作出贡献。

[课堂小结]

结构、性质和具体反应之间的联系：

非金属元素及其化合物间的转化关系：

[随堂练习]

1.不属于氮的固定的变化是()

(A)根瘤菌把氮气转化为氨(B)氮气和氢气在适宜条件下合成氨

(C)氮气和氧气在放电条件下合成NO(D)工业上用氨和二氧化碳合成尿素

：D。

2.在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO(N2+O22NO+Q)，据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是()

(A)常温常压下NO的分解速度很慢

(B)在空气中NO迅速变为NO2而不分解

(C)空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动

(D)废气排出后，压强减小，不利于平衡向左移动

：AB。

3.利用下列方法，可以在实验室里从空气中制取氮气的是()

(A)把空气液化,然后分离出氮气

(B)把空气缓缓通过加热了的铜网

(C)把空气缓缓通过加热了的

(D)把空气通过装有的洗气瓶

：B。

4.现有M、R两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明M的非金属性比R强的是()。

(A)酸性：H3MO4>H3RO4

(B)气态氢化物稳定性：MH3>RH3

(C)气态氢化物还原性：MH3>RH3

(D)含氧酸盐的稳定性：Na3MO4>Na3RO4

：C、D。

5.在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是()。

(A)价氧化物对应的水化物酸性最强

(B)单质与冷水反应最剧烈

(C)单质固态时为分子晶体，熔沸点较低

(D)在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定

：BC。

6.在标准状况下，将O2与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，烧瓶内溶液的物质的量浓度约为(单位：mol·L-1)()。

(A)0.045(B)0.036(C)0.026(D)0.018

：B。

7.1898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。步反应是石灰石分解;第二步是使步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始物;第三步反应中另一反应物是空气，该反应也是在电炉中完成的，生成一种固体;第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。

(1)试写出四步反应的化学方程式;

(2)试简评该固氮方法。

：(1)CaCO3CaO+CO2↑;CaO+3CCaC2+CO↑;CaC2+N2CaCN2+C;CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

(2)这种方法，需要消耗大量电能，原料众多，设备重，生产成本高。

8.有A、B、C、D四种气体，能发生下列变化

A+DE+H2O，E+O2D，

C+DB+F，B+O2C。

且已知其中：C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E常温下是固体，F是一种酸酐。

(1)写出四种气体的化学式：A_________、B_________、C_________、D_________。

(2)写出C+DB+F所表示的反应方程式_____________________________。

(3)写出D使石灰水变浑浊的反应方程式_______________________________。

：

(1)H2S、NO、NO2、SO2。

(2)NO2+SO2=NO+SO3。

(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

高一化学氧化还原反应教案

1．下列化学反应中电子转移的表示方确的是()

作为一名教学工作者，很有必要精心设计一份教案，教案是备课向课堂教学转化的关。那么你有了解过教案吗？下面是我为大家收集的高一化学氧化还原反应教案，欢迎大家分享。

大胆采用2011年高三听说考试题型作为主题，没有先例可借鉴，大胆探索，勇于实践，积累了很好的听说课经验。

高一化学氧化还原反应教案1

[思考交流]自然界中氮的循环：

一、教材分析：

1.教材的地位及其作用：

此次课选自师范大学出版社出版的《高中化学》上册章。氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。

2.教学目标

根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。

知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。

能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。

科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。

科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。

3.教学重点、难点：

重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。

难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。

二、教学方法：

以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。

三、学法指导：

复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，将知识转化为能力。

四、教学程序：

1.导入新课：

复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回答：“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化—还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应，已经掌握了有关氧化—还原反应的基础知识，现在我们就进一步学习有关知识。

2.讲授新知识

以Na在cl2中燃烧和H2与cuo反应为例，通过得失氧情况和价态分析，总结如何判断氧化—还原反应，即：

(一)氧化—还原反应的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。

(二)氧化—还原反应的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降。从而解除疑难，进行下一环学习。

(三)氧化—还原反应、氧化剂、还原剂：氧化剂，得电子的物质(化合价降低)，具有氧化性;还原剂，失电子的物质(化合价升高)，具有还原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析讨论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低,得2e,被还原

化合价降低,得2e,被还原

氧化剂还原剂

为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即：

价升，(电子对偏离)发生氧化反应;价降，(电子对偏向)发生还原反应。

为了使知识更清晰，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到巩固加强。一起总结出氧化—还原反应的规律，即：

接受电子失去电子

化合价降低化合价升高

被还原被氧化

具有氧化性具有还原性

五、氧化—还原反应的规律和记忆方法：

1.总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性;元素化合价降低，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。

2.分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化—还原反应，置换反应都是氧化—还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化—还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。

3.联系反馈：

写出Zn与Hcl反应，cu在cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。

4.小结

5.布置作业

高一化学氧化还原反应教案2

【教学目标】

1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学重点】

1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学难点】 电子转移方向和数目的表示法

【教学方法】 启发讨论

【教学设计】

[复习引入]

1.常见元素的化合价

2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价

〖学生活动〗

学生交流讨论，得出如下结果：

元素化合价升高→失去电子

元素化合价降低→得到电子

[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素?

〖学生活动〗

学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

〖教师活动〗

在与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合

成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。

在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。

a.“e-”表示电子

b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

〖学生活动〗

由学生归纳概括总结：

氧化还原反应的概念

氧化还原反应：有电子转移的反应

[问题情境]

判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系?

〖学生活动〗

在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：

〖教师活动〗[拓展视野]

物质的氧化性和还原性的强弱

在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：

氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2

离子的还原性强弱顺序为：I->Br->Cl->F-

〖学生活动〗 在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：

氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

〖教师活动〗 归纳、概括、小结本课知识要点。

〖巩固练习〗 《化学1(苏教版)》P45中的[问题解决]：

请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

(学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。)

〖布置作业〗 《化学1(苏教版)》P47～48：1、2、3

〖板书设计〗

一、氧化还原反应的概念

1.氧化还原反应：有电子转移的反应

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

2.单线桥法

三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

高一化学氧化还原反应教案3

1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。(重点)

3．培养由现象到本质的科学探究意识。

4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。(难点)

氧化还原反应

[基础·初探]

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应

结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

[探究·升华]

[思考探究]

氧化还原反应的概念及联系

(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？

【提示】后者，反应前后化合价有变化。

(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？

【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。

(3)在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？

【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。

(4)氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？

【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高温(=====)3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。

[认知升华]

升华1氧化还原反应概念间的关系

记忆口诀：

升→失→氧→氧→氧

降→得→还→还→还

升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

即：

(1)置换反应一定是氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

[题组·冲关]

题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断

1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D．CaO＋H2O===Ca(OH)2

【解析】氧化还原反应的.特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。

【】B

2．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()

A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原

B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质

C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应

D．只有氧化没有还原的反应是不存在的

【解析】氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。

【】C

3．已知铜在常温下能被稀溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

被氧化的元素是________，被还原的元素是________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________，还原产物是________，氧化产物是________。

【】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2

【题后反思】

氧化还原反应中的4个“不一定”

(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。

(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。

(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。

(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。

题组2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

4．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是()

A．催化氧化成：2SO2＋O2催化剂2SO3

B．通入溴化钠溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

C．稀盐酸与溶液混合反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

D．跟水反应：Na2O＋H2O===2NaOH

【解析】化合反应是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反应，由此可知，A、D项属于化合反应。判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看反应前后元素的化合价是否发生变化，由此分析题目所给的四个选项，不难看出C、D项中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，它们不属于氧化还原反应；A项中的硫、氧元素，B项中的氯、溴元素的化合价均发生了变化，它们应属于氧化还原反应。综上所述，只有A项符合题意。

【】A

5．下列反应是分解反应但又是氧化还原反应的是()

A．BaCO3高温(=====)BaO＋CO2↑

B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2CO＋O2点燃(=====)2CO2

D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2

【解析】A项，不是氧化还原反应；C项，不是分解反应；D项，不是分解反应。

【】B

氧化还原反应中电子转移的表示

[探究·升华]

[思考探究]

电子转移方向和数目的两种表示方法

(1)双线桥法表示电子转移的方向与数目

H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O

(2)单线桥法表示电子转移的方向与数目

【提示】

[认知升华]

电子转移两种方法的书写步骤

(1)双线桥法的书写步骤

(2)单线桥法的书写步骤

【特别提醒】单线桥法与双线桥法的区别

(1)单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。

(2)双线桥法表示时①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”；③电子数目且电子数目相等。

[题组·冲关]

【解析】A项，电子转移的方向不正确；C项，Zn失去2e－；D项，Cu失去2e－。

【】B

2．(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。

①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。

②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________

______________________________________________________________。

③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：_____________________________

_____________________________________________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。

①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。

②实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：

____________________________________________________________。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________

______________________________________________________________。

【】

3．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说确的是()

A．NaNO2发生氧化反应

B．生成1molN2时转移的电子数为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．被氧化和被还原的元素是同一种元素

【解析】↑＋2H2O中，NaNO2发生还原反应，生成1molN2，转移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。

【】D

制定新学期和目标范文大全范例(5篇)

[板书]4、氨盐

按照单位的工作安排，我们要用心做好个人的工作。工作可以致力于不断提升自己，逻辑可以度发散。我们怎么动笔去写工作呢？也许下面的“制定新学期和目标范文大全”正合你意！相信你能从中找到需要的内容！

制定新学期和目标范文大全 篇1

为了更好的抓好初中历史教学工作任务，全面推进素质教育，本学期除传授学生应该掌握的基础知识外，还向学生进行爱国主义等其他思想品德教育。“以学生发展为本”为宗旨，制定如下：

一、学生情况分析

学生的总体水平偏低，历史不是主科，不是中考内容，所以学生都不愿意学。

二、教材

本学期七、八年级上册选用的是人教版教材，融思想性、性、科学性、知识性于一体。阅读性强，图文并茂，增添了许多趣味性较强的课堂知识活动。

三、教学资源开发

1、教材、教学参考书

2、专业书籍、历史笔记本、历史资料卡

3、媒体信息(互联网、影视中的历史知识)

4、课程基础训练、单元测试卷

四、教学措施和目标

(一)落实好课堂的教学目的：

1、目标统一准确

2、以“课程标准”的要求为依据

3、体现统一要求与个性发展统一

(二)使学生主动参与到课堂教学中。如课堂答题、小组讨论、故事会，通过这些活动开发学生潜能，激发学习兴趣，培养创新意识，同时也是学生主动复习当天所学内容。这样就使学生上课的注意力集中，加强课堂纪律的管理，及时发现不足，及时总结。

(三)积极开展历史活动课，鼓励学生参与历史小制作。通过课外读物，网上探访古迹、名人轶事，扩大历史知识面，通过自主的学习方式，提高探索历史的能力，加强培养学生创造精神和实践能力。

(四)听好每一节公开课，做好课后互评，互相促进，提高教学效果。

五、教学进度

七、八年级历史课本上册都是22课(人教版)。其中新课讲授22课时(每册)，单元复习4课时，期中复习2课时，期末总复习4课时：

9月份1——4课

10月份4——13课

11月份14——20课

12月中旬结束课程

制定新学期和目标范文大全 篇2

基础知识:

使学生知道生命在于运动，以及合理营养与饮食对于人体健康的重要意义，并能运用已学知识指导自己的锻炼。了解冬季长跑的意义，掌握耐久跑的知识。

基本技能：

使学生掌握初中教材所包含的几项基本技能和基本技术动作。掌握体育中考各项目的技术动作，提高身体素质。

重点：掌握运动技术的要领

难点：具有一定的综合运用基本技能和基本技术的能力。

学生情况分析：

初三年级的学生身体机能能力和素质都有较大的提高，已经掌握一定数量的体育卫生知识和运动技能，运动能力明显提高，但学生由于课业负担的加重，抵抗能力下降，再加上意志品质较薄弱，学生的感冒、患病率增高。为了加强学生的抵抗力，提高身体素质，应加强体育锻炼，使学生在原有基础上身体形态、机能、素质和运动能力都有较大的提高。迎接体育中考的检验。

教学打算和措施：

通过体育与健康课的教学和课外体育锻炼，使学生的各项身体机能和身体素质都有进一步的提高，达到预期的标准和要求。本为了适应中考体育考试的改革，全面提高九年级学生的身体素质和体育中考成绩，迎接体育中考的检验，特制定以下：

2、每日下午第四节课后，800米（女）1000米（男）项目的训练。

3、每周每班一次的活动课，由体育教师布置练习内容，班主任组织督促学生的练习。

4、体育教师负责体困生的训练。

教学进度安排：

周次 活动内容

1 介绍本学期的教学安排及体育中考的情况

2 恢复性练习、耐久跑测试

3 指导体育中考选项、耐久跑

5 分组进行体育中考选项的练习

6 体育中考次模拟考试

7 针对次模拟考试存在的问题进行练习

8 分组进行体育中考选项的练习

9 分组进行体育中考选项的练习

10 体育中考第二次模拟考试

11 针对第二次模拟考试存在的问题进行练习

12 分组进行体育中考选项的练习

13 体育中考前的调整练习

14 体育中考

制定新学期和目标范文大全 篇3

本学期我担任学校的教导工作和四年级的语文教学工作，为了提高自己的业务水平和教学素质，具体工作主要有以下几点：

一、指导思想方面：

认真贯彻学校新学期工作与教学，认真学习《教师法》、《教育法》、《义务教育法》、《教师职业道德规范》及《未成年人保》等法律法规，使自己对各项法律法规有更高的认识，做到以法执教。忠诚于的教育事业，立足教坛，以课改为中心，以科研为导向，注重课堂常规教学，强化集体备课，在学习中成长，在反思中进步。以培养学生“探究学习”、“自主学习”、“合作学习”为核心，创造适合学生发展的空间，张扬学生个性，全面提升学生的科学素养。加强教学常规管理和教学研究，开辟教学改革新领域，进一步让教学成为实施素质的教育的重要阵地。

新学期里，本人将积极接受学校分配给自己的各项教育教学任务，以强烈的事业心和感投入工作。遵纪守法，遵守学校的规章制度，工作任劳任怨，及时更新教育观念，实施素质教育，全面提高教育质量，保持严谨的工作态度，工作兢兢业业，一丝不苟。热爱教育、热爱学校，尽职尽责、教书育人，注意培养学生具有良好的思想品德。认真备课上课，认真批改作业。

二、积极投身课改，加强学生的素质教育。

我注重推行素质教育，坚决把实施素质教育落实在行动上。关心爱护全体学生，尊重学生的人格，平等、公正对待学生。对学生严格要求，耐心教导，不讽刺、挖苦、学生，不体罚或变相体罚学生，保护学生合法权益，促进学生全面、主动、健康发展。

学案在目标要求、课堂角色、教学方式等方面不同于教案。它着眼于如何调动学生学习的主动性，如何学生获取知识、培养学习能力，它侧重使学生“会学”。

本学期侧重学习学案的制作。“学案”的设计，关注学生学习的全过程，关注学生学习的有效性，关注教师教学的针对性，关注课堂师生共同成长的互动性。其核心是：根据学生的有效学习的需要，以及班级授课的特点，设计和组织课堂学习。学生的学习基础、学习兴趣及学习能力，是教师设计教学的出发点，了解学生的学习意向，体察学生的学习情绪，诊断学生的学习障碍，从而确定有效的、切实可行的教学对策。吃透和挖掘教材的育人因素，立足学生的全面发展，解决全面育人问

三、教学工作方面：

我将积极我校教师参加教学研究工作，不断对教法进行探索和研究。谦虚谨慎、尊重同志，相互学习、相互帮助，维护其他教师在学生中的威信，关心集体，维护学校荣誉，共创文明校风。对于素质教育的理论，进行更加深入的学习。在平时的教学工作中努力帮助后进生，采取各种措施使他们得到进步。

我将积极从提高课堂教学效益的各个侧面探讨提高课堂教学效益的因素。我将积极学习，翻阅有关资料，对教育理论、目标教学、教学方法、学法指导、智力因素和非智力因素等进行再认识，提高用理论来指导实践的能力。积极实行目标教学，根据教材和学情确定每节课的重难点。平时备好课，上好课，向40分钟要质量。坚持周前备课，努力做到备课标、备教材、备学生、备教具，备教法学法。从知识能力两方面精心设计教案，并积极地使用各种电教^器木才，提高课堂教学效益，坚决杜绝课堂教学的盲目性和随意性。

在课堂教学方面我力争课堂解决问题，在教学中抓关键，突重点，排疑点，讲求教法，渗透学法，既教书更育人，使学生的身心得到全面和谐的发展。课堂上语言准确简洁，突出重点，突破难点，精讲多练，充分发挥教师的主导作用和学生的主体作用，使学生的听、写、读等综合能力都得到提高。

四、教导业务方面：

1.协助组织教师学习和贯彻《教育改革和发展纲要》、《小学教学大纲》。制订教导处具体管理教学工作，认真组织实施，全面完成学校教学任务，努力提高素质教育质量，期终做好教学工作总结。建立学校教学质量检查验收制度和各种常规要求，努力提高教学质量。

2.负责学校教学的具体组织工作。指导、检查督导

3.制定并实施全校教育工作和教学常规，建立正常的教学秩序，审查，批准各教研组制订的教研和教学工作。指导教研组开展教研活动，组织公开教学，不断提高教师群体的教学水平，坚持经常性听课，并做有培养青年教师。

4.协助做好教师的思想工作。有得组织教师学习和的教育方针、政策，学习教育科学理论和教学、教改理论，安排好教师的理论、文化进修和基本功训练。

5.配合学校少先队做好学生的思想工作，协助做好学生的体育、卫生工作等等。

6.制定学校的教科研工作，教研组工作，组织和指导各科教师，进行教学改革实验，进行教育教学科研，探讨教学规律和提高教学质量的途径，定期召开教研组长会议，学习教育理论，研究教学工作中存在的问题以及加强教学工作的措施。组织安排公开课、观摩课、研究课，帮助教师改进教学，总结交流教学经验，提高质量。

制定新学期和目标范文大全 篇4

新的学期马上开始，结合上一个学期的工作，还有落实学校的系列工作安排，面对即将到来的新学期工作还是满怀期待，同时在这种情况下，我的教学工作我也希望有所提高，对学生对我亦是一种的情况，教学是长期的事情，搞好教学更加是，这个学期应该准备充足，我相信自己这些工作能够做的很到位，同时我也规划一番接下来的教学工作。

一、分析班级情况

一个班级的基本情况直接关系后面的教学情况开展，我带的是四年级，班级的语文整体水平还是较高的，结合前面几个学习的情况看来，在部分学生的学习上面还是需要加强指导，一部分学生对于这门课的积极性并不高，对于教学工作来讲，首先就是一个学习的兴趣，学生的学习兴趣，加上自己对课程的掌握程度，总之全班的一个的学习兴趣还是有待提高。

还有就是学生的一个学习能力跟方式，一个的学生需要掌握的学习方式，是正确的，自己的一个学习能力也是非常重要，其实这对于接下来的一个工作开展是非常有比要的，全班整体的学习能力有待加深，之前在讲课的时候是部分的学生是问题比较多的，这就说明在学习当中，自身的一个学习能力是有待提高，这是一定的，接下来的工作中提高学生这一块非常关键。

二、开展高效率的教学方式

在讲课的时候是需要保持高的讲课效率，学生听课是一回事当然需要认真，这是前提，争取的掌握一个高效率的学习方式是学生要达成对策目标，那么在这个学期中我也将要实施一个高效率的教学方式，这种教学方式可以上学生们感受到一种学习的乐趣，教学高效率能够让学生在学习起来，迅速的掌握这些基本的要素。

接下来的教学中，我主要针对学生的这方面进行打磨，让学生自主的学习，我也会提高自己教学效率，在教方式方面，喜爱公牛队以往的一些教学的方式我应该做出适当的修改，让学生感受到上课是有乐趣的，有特色的教学方式，上课方式着很有必要，紧张的学期工作即将来临，我也将做好相关的准备。

三、激发学生的学习兴趣

往往容易忽视的就包括这些，学生的兴趣我结合以往的我经验，大多数的学生是希望有一个很有个性，有特色的学习氛围，那么加下来的教学工作一定要不拘于一些笼统的风格，要扩散教学的风格，让其学生感受到语文的乐趣，当然主要还是要激发学生的一个兴趣程度。

制定新学期和目标范文大全 篇5

一、指导思想

坚持以提高教学工作质量为重点，切实加强教学研究和教学改革实验，进一步改进课堂教学方法，大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质。

二、基本情况

1、学生情况分析

这学期我在高一两个班上课，120多名学生，班主任是何老师。这两个班的学生都是大学录取的新生，有些还扩招了。基础，基础弱。对他们来说，对化学感兴趣并学好化学，明年选择理科是非常困难的。由于两个班都是高一新生，在教学中应特别注意在增强理解的基础上逐步培养学生对化学的兴趣。亲近老师，让他们亲老师，相信他们的方式。

2、教学情境分析

对于高一新班级来说，学科教师的首要任务是培养学生良好的学习习惯，让学生明确化学教师的基本要求和能做什么不能做什么。如果要求课前预习，课后复习，特别是没有预习的情况下，不允许进入实验室进行学生实验。你没有理由不能交作业。上课有问题可以举手提问。学生需要准备课堂讲稿和相关的补充书籍。对化学特别感兴趣，不遗余力学习的同学，会利用周六来训练。

这学期的主要教学任务是必修内容，包括基础理论和概念，以及元素和化合物的知识。在教学中，不仅要注意掌握知识，还要注意科学方法的培养和科学态度的形成。

三，当前的教学目标

1、思想教育的目标

2、能力培养目标

通过学习化学反应及其能量变化的基本概念和理论，以及物质的数量和等价理论，培养学生良好的辩证思维能力和逻辑推理能力；通过对碱金属和卤素的学习，可以培养学生具有良好的观察能力、思维能力、分析和解决问题的能力以及基本的化学实验技能。

3、知识转移目标

这学期通过化学基本概念和元素基础知识的学习，首先让学生掌握物质量的基本概念，并灵活运用；其次，通过对氧化还原反应和离子反应知识的学习，学生应该对化学术语的使用有一个牢固的掌握。通过物质浓度溶液的配制和碱金属、卤素性质的实验，有必要加深对相关元素化合物及其性质的理解。

四、教材分析

1、教学重点

(1)基础理论侧重于氧化还原反应、离子反应、物质的量(尤其是物质的量)等基本概念，注重化学术语的应用和化学计算技能的形成与提高。

(集体备课是我校科组校本教研的重要方式和优良传统。我们常说，公开课是一人上课，背后是集体智慧的支撑。通过集体备课能发挥备课组中各位老师的优势，集多位老师之长补己之短。但每个人都有自己的个性特征及教学风格，对同一节授课内容，“一千个人就有一千个哈姆雷特”，因此就有了“同课异构”。对这一点，我在上周的感受最深。2)元素化合物的知识侧重于钠、钠、氯的相关性质，氯的制备关键是灵活解决实际问题的能力。

(3)实验技能是配制一定量物质的浓缩液

2、教学困难

(1)氧高一化学 殷吉亮化还原的基本概念和应用。

(2)编制

这学期是学生从初中进入高中的个学期。学生需要一段时间的磨合来适应新环境。教师要帮助班主任从过度关注的初中阶段逐步改变学生，培养学生解决问题的能力。其次，要快速解决高中课时容量和难度大于初中，教师教学节奏快于初中，作业多于初中的问题，尽快适应高中的学习生活。

五、提高教学质量的措施

1、坚持教学，科学安排教学内容，不拓宽教学内容。在教学中要注重基础知识和技能的培养，坚持以学生为中心上课。教师应突出合作者、帮助者和者的角色，尽努力通过学生自己的探究活动寻求问题的解决方案。

2、认真分析学生的学习情况，注重培养学生的学习能力和运用基础知识分析问题、解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和有效性。多和学生交流，了解他们对化学教学的意见和建议。

3、加强实验研究，重视实验教学，增加学生动手机会，培养学生实践能力。将实验作为探索和验证知识的重要手段，结合生活实际，培养学生的环境意识。建议学校开放实验室，作为学科教师，可以协助实验者对学生进行实验指导。

4、积极将现代教育技术应用于教学，拓展课堂教学空间。每周安排一次课堂答疑，加强对学生的个别辅导，及时解决教学中的问题。

5、加强定期复习巩固，加强定期考试，通过定期复习、单元复习、阶段复习和不同层次的练习，使学生的知识及时巩固和系统化，提高能力。我们不提倡通过多做练习来提高解题技巧，而是要通过学习方法和技巧来提高学生的能力标准，通过能力训练来提高学生分析问题和解决问题的能力。

6、利用周六积极开展化学课外活动，让对化学感兴趣的同学不遗余力的提前学习。这学期的目标是完成高一的本教材，通过辅助练习提高自己分析问题和解决问题的能力。

7、提倡学生至少要有一本化学辅导书，以弥补课本习题的不足；提倡学生一份《中学生化学报》等报纸，扩大知识面；提倡每周检查一次学生的课堂笔记，培养良好的学习习惯。

电离平衡高二化学教案

1．知识目标

（1）电解质与非电解质定义与实例，电离平衡（课时）。

（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。

（3）理解电离度、电离平衡等含义。

2．能力和方法目标

（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。

（2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。

3．情感和价值观目标

由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。

[重点与难点]

本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。

本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。

[教学过程]

见ppt文件。

课堂练习：

1．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。

（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2

2．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。

（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO

3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是（ ）。

（A）是难溶的共价化合物 （B）是离子化合物

（C）是一种强电解质 （D）是一种弱电解质

4．下列物质中，导电性能最的是（ ）

（A）熔融 （B）石墨棒 （C）盐酸溶液 （D）固体氯化钠

5．下列物质容易导电的是（ ），化学教案《电离平衡（课时）》。

（A）熔融的氯化钠 （B）溶液 （C）硫酸铜晶体 （D）

6．将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）。

（A）CH3CO抓基础知识，就是要把化学课本知识，教学中力求每章过关。由于各学生之间的智力异和学习基础不一样，学生对化学的知识掌握本事不一样，教师应针对学生实际情景因材施教尽量降低落后面，那种为了留更多的复习进间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。O- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH

7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）。

（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

（B）盐1. 根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。酸的反应速率等于醋酸的反应速率

（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多

（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多

8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（ ）。

（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性

（B）强电解质的电离度大于弱电解质的电离度

（C）强电解质在任何浓度的溶液中都以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中

（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的

9．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由_________________；

（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为__________；

（3）a、b、c三点处，电离度的是_______；

（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是_______、________、_________。

10．试用简单的实验证明，在中存在着：CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要作、现象及实验所能说明的问题或结论。

[强调提醒]课堂练习

1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。

9．（1）在“O”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。 （2）c

10．（1）在中滴入紫色石蕊试液，变红色；（2）将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是吸热反应，升温使电离程度增大，H+浓度增大，故溶液红色加深，说明在中存在着电离平衡。（3）向（1）中加入醋酸铵固体，振荡后溶液红色明显变浅，是由于醋酸铵溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移动，即电离程度减小，H+减小，故溶液红色变浅。说明在中存在着电离平衡。

化学教师工作总结【5篇】

1. 盐+金属→新盐+新金属

总结 是对某一特定时间段内的学习和工作生活等表现情况加以回顾和分析的一种书面材料，它能够给人努力工作的动力，你知道如何写好一份总结吗?下面是我为大家整理的化学 教师 工作总结 ，希望能够帮助到大家!

化学教师工作总结1

本学年度，我担任 高一化学 (3至7班共5个教学班)的化学教学，兼106班付班主任，兼高一化学备课组组长，化学科组长。现在就高一化学备课组和科组建设中，本人的工作作一个小结。

高一化学备课组是一个充满活力的集体

高一化学备课组成员由___和杨健敏老师、孔毅英老师组成。高一化学备课组，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作，取得了明显的成绩，受到学校的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下：

一、有的安排高一学期的 教学 工作 ：

新学期开课的天，备课组进行了次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作及讨论如何响应学校的，开展主体式教学模式的教学改革活动。

一个完整完善的工作，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。高中化学新教材册共分七章，学期完成前四章内容的教学，中段考到第二章。

在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。

二、定时进行备课组活动，解决有关问题

高一化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定;备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的动态、化学教学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言，时间为二节课。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。

按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。一般要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验 报告 ;每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题;每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。

四、积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进

本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的 方法 。本学期分别安排了___老师的名师公开课、中段考复习公开课，杨健敏老师的新教师上岗公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。

高一化学备课组，充分发挥每个备课组成员的聪明才智和力量，使高一化学的教学任务如期完成，并得到了学校和学生的一致好评和肯定。高一化学备课组，会再接再厉，创造更辉煌的成绩。

五、以老带新，互相促进，互相提高。

杨健敏老师是刚 毕业 的老师，是学校安排给我的“帮带”对象。她在教学过程中能够多听老教师的课，多虚心请教老教师。杨健敏老师在一学期中听[板书](3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 4NO+6H2O课共计有53节以上，既有高一的，也有高二和高三的老师的课。杨健敏老师在教学中不断成长，迅速成为一名受学生欢迎的好老师。

六、积【注意】极开展第二课堂活动，提高学生的化学意识

化学奥林匹克竞赛组由___老师负责，任务主要是提高学生的化学意识，在课堂教学的基础上加以深化，使学生具备参加奥林匹克竞赛的能力。每周五第8节为上为上课时间，内容包括化学兴趣指引及学法指导、离子反应专项练习、氧化还原反应专项练习、实验专项练习、基本计算专项练习、阿氏定律及其应用专项练习等。杨健敏和陈银珠老师负责高一化学的兴趣组活动，每周三第8节为活动时间，主要进行了：变色温度计、晴雨花、制叶脉书签、化学仪器介绍、暖袋和冰袋的制备等，内容丰富，很受学生欢迎。

化学科组是一个团结向上的集体。

我们科组的教师，在化学的教学改革，尤其是实验教改、教学科研、加强教研组、备课组集体力量、中青年教师锻炼与培养、生培训与大面积提高教学质量等各个方面坚持改革，勇于探索，不断创新，在提高教学质量和教学水平上取得了良好效果。在学校的正确指导下，在深刻体会学校教研处的《认真落实各项教学常规工作》精神的基础上，以饱满的工作热情，端正的教学态度，行之有效的教学手段，共同提高化学科的教学质量。

在___一中首届《科技周》活动中，化学科组全体老师和 高二化学 班的学生们通力合作，创作了很多有很高水准的节目，表演的效果获得大家的一致好评。同时，很好地配合学校，完成了《省实验室工作会议现场交流会》的开展。

关镜青老师的论文，在《中学化学》中发表;___等四位老师的论文，参加了___区论文的评选。

卢成老师参加学校组织的《青年教师说课比赛》，获一等奖。

在高考复习指导中狠抓基础知识和基本技能的训练，向中低档题目要升学率，由胡燕华老师负责编定的《单元基础知识训练题》，对中低层次的学生的基础知识的巩固和提高起到了很大的帮助作用。

化学教师工作总结2

本学期我担任高二1、2两个班级的化学教学工作，主要的教学任务就是完成10月份的学考，让学考的学生拿到满意的等级。11月份开始担任化学走班(1)的教学工作，主要完成“化学反应原理”的教学任务，这个选修模块在选考中是作为主观题出现的。在学考中涉及的分值都是10分，这个模块是从课程《化学1》、《化学2》延伸出来的，对于这个模块的教学，必须建立在学生有一定的基础知识的基础上面来展开教学的，这一个学期高二的教学中，必须从学生的实际出发，结合我们学校学生的实际来开展教学，在教学中必须深入浅出的开展，结合考纲的要求适当调整教学的进度以及教学的难度，下面我对本学期的教学做以下几点的总结：

一、这一个学期的教学是一个选修模块的教学，但是从高考考试大纲的要求中，知道这一部分在高考中属于选考的内容，在高二年的整个教学过程中，我向高三年的老师借了相关的资料和考试大纲，再结合我们教学大纲，认真备好每一堂课，并能在原有教材的教学上补充了高考所要求的内容。

二、能认真完成本学期初制定的教学工作，完成备课组的教研活动，在每一次上课前能认真备好课，以及在课堂上能上好每一堂课。因为高二的大部分学生基础知识相对来说比较薄弱，而物质结构与性质又比较抽象，在教学过程中我不断改变自己的 教学方法 来激发学生学习的热情，达到教学的效果和目的。本学期在学校公开周的教学活动中能开好“配合物是如何形成的”公开课的教学内容。

三、作为化学备课组长，每一个学期能与同伴展开集体备课，并形成统一的教案，这样能从各方面提高我们实际教学的能力，能按时出好每一份练习，对于每个专题学习完之后能及时进行专题的考试，及时检查自己在教学中的不足，及时改进。

四、本学期能配合好年段开展好优生的培优工作，并取得了比较好的效果。

五、有时间我就去听同组老师的课，在听课的过程中我学到了非常多的知识，及时纠正了自己教学上的不足之处。作为一个老师 经验 和方法真的非常重要，在平时教学中要不断给自己充电，不断提高自己，不能有所怠慢，学生的问题不能忽视，他们的问题提出，不仅体现了他们对知识的渴望，另一个方面也是对我的提高。

六、在对学生作业的批改过程中，采用多种方式，比如面批，学生在对化学用语这一方面经常出错，所以在这一方面我下了比较大的工夫，在布置学生作业之前我总是先进行题目的筛选，让学生在做题的过程中有所收获，在本学期高二基础年段的教学中，我能学生回顾已有的知识，在新旧知识之间架起“桥梁”，设置了一系列问题情景，学生展开积极的讨论，在教学中提高学生学习的兴趣。能帮助学生巩固知识，应用知识解决某些实际问题。

下学期努力方向：

1、对生多些关心，多点爱心，再多一些耐心，使他们在各方面有更大进步。

2、加强守纪方面的 教育 ，使学生不仅在课堂上集中注意力学习，课下也要按校纪班规严格约束自己。

3、以平等的心态去和学生交流，以真诚的心去换取学生的信任，真正做到将心比心，不仅让学生敬畏你更要亲近你。

教育工作，是一项常做常新、永无止境的工作。在发展，时代在前进，学生的特点和问题也在发生着不断的变化。作为有感的教育工作者，我们必须以高度的敏感性和自觉性，及时发现、研究和解决学生教育和管理工作中的新情况、新问题，掌握其特点、发现其规律，尽职尽责地做好工作，以完成我们肩负的神圣历史使命。完成学校各项工作指标。

化学教师工作总结3

时间如车轮般在大地上碾过，弹指一挥间，四个多月的实习时间马上就要画上句号了。到现在为止，我真的有种恋恋不舍的感觉，舍不得让这段时光匆匆流走，舍不得这段难忘的岁月。这里实在是有太多难以割舍的因素，有难忘的师生情，有美好的同窗情，有点点滴滴的生活、工作片段，有我们六个实习生在一起奋斗的经历。回首过去的这段峥嵘岁月，我有太多的话要说，从教学实习到班主任工作再到团活动，每一方面都留下了我的足迹，而我也在这样的足迹的指引下，逐渐成长，正从一个懵懂的大学生向一名合格甚至的教师转变。在实习生活即将结束之时，我回顾这半年来的点滴，总结经验，寻找不足，进行了全方位的 自我评价 ，下面，我将对各个方面的情况逐一进行自我剖析。

一、思想表现

在思想上，我完成了由一个学生向老师的转变。次听课，次登上讲台，次作为监考老师出现在考场上，次组织家长座谈会，次主持召开班会，次…我不再是一个学生，而是一名光荣的教师。积极上进，为人师表，己所不欲，勿施于人，不再懒懒散散，而是确确实实地告诉自己不再是小孩子，你长大了，而且必须表现出你的成熟。我相信很大程度上我做到了。

在上，热爱祖国和，一点一滴地诠释自己的热忱。每一次冉冉升起的国旗下，都有一双我的眼睛在饱含深情;积极参与团活动，响应的，认真学习团的教育内容，一切为了，一切为了群众，提高自己的觉悟。

二、教学实习

9月1日上午，于主任便给我们安排了指导教师，他们全部都是威县实验中学各学科的骨干教师。我的指导教师是实验中学化学学科的骨干陈迪老师，第二天我便开始了紧张的听课工作，开始具体学习当地教师的授课方法，讲课风格，寻找与自己所学知识的契合点。9月6号我试讲了自己人生的课， 九年级化学 第二单元课《我们身边的空气》，带着那份忐忑的心情与莫名的激动走上了那神圣的三尺讲台，看着那台下几十双充满好奇的眼睛。我的思维瞬间僵化，缓过神来，定定神，开始讲授这一课，课文的内容很简单，四十五分钟的课很快就讲完了。课后陈老师指出了我的不足，主要是讲课速度太快，知识点不明确，这显然与初中生的接受能力不相符合。

随后，实习工作在磕磕绊绊中步入正轨，逐渐向一个正式教师的角色转化，能够授课，充满个性与风趣的授课风格受到了学生们的欢迎，形成了自己作为一个教师的个人特色。

三、班主任工作

在威县实验实习的每一天，我努力地做好从学生到教师的角色转换。在穿着上大方得体，言谈举止，自然端庄，尽力给学生一种道德修养好， 文化 水平高的印象。努力首先从形象上跟学生做好沟通。在这短暂的日子里，作为实习班主任兼化学实习老师，不仅积累了初步的班级管理和化学教学经验，还深刻地体会到强烈的班级凝聚力和素质教育在具体实施过程中的困难性。实习期间，我能很好地掌握和熟悉全班学生姓名、个性特点、 兴趣 爱好 ，思想情况、组织情况(干部、团、队员)以及班级特点，工作积极主动，认真负责，善于做思想工作，处理日常事务灵活而不拖沓，能制定切实可行的教育工作，工作能力强，教育效果好。

四、教育调查和研究方面。

我通过4个月的时间，经常与在校学生、老师和一些同志进行交谈，了解到了许多农村教育教学和管理制度上的不足之处。我也经常以家访的形式与学生家长进行谈话，深入了解农村家长对教育所持的态度，以及学习成绩比较好的学生与比较的学生在 家庭教育 、学校教育以及自身能力上所存在的异，并及时地找到学校有关的进行了意见的交换。

五、团活动

我们赴实验中学实习小分队定期召开团会议，积极参加团活动。例如：我们认真学习，并在日常的工作学习生活中积极实践。不断学习，不断提高教师业务素质。召开小组会议，讨论初登讲台应该注意的事项。开展实习生教师业务武活动。此外我们还协助校方做了大量有意义的工作。我们还在校队列广播赛中担任评委等，这些活动获得了校方的高度评价。

六、服务当地

在实验中学的这段时间里，我们除了在教学技能上取得了不小的进步外，在其他方面也有很大的收获。譬如说，我生平次在比赛中当了评委。那次实验中学举行会赛，我们以当地老师的身份参与了比赛的服务工作，我做的是评委。比赛结束后，我们一个个都很疲惫。可是，心里却还是很兴奋，能为学生们服务，能为当地的运动会服务，我们很满足。

通过本次教师岗位顶岗实习，我更深刻的体会到做为一个教师的艰辛，同时也体会到作为一个光荣的教师的快乐，更坚持了我为我国教育事业奉献我自己的光和热的决心。在学校的后一学习阶段，我将努力学习，弥补我在实习中的欠缺，完善自己，为日后的教育生涯打下坚实的基础。

化学教师工作总结4

本学期的化学教学按顺利完成，以实际出发，注重全体学生在原有基础上向前提高及格率，为了能进一步的提高教学质量，取得更好的教学效果，总结了几条经验：

抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和作原理，多给机会让学生动手做实验，体验经过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验本事。

2、重视获取知识的过程和科学探究本事的培养。

要提高学生的本事，就要在教学中加强学生科学素养，发现问题、分析问题和解决问题本事的培养。平时教学与复习，都不能重结论，轻过程，重简单应用的机械练，轻问题情景和解答思路分析。而应当重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。我们应当准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究资料，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步构成科学探究本事。

3、密切联系生活实际，抓好知识的应用。

要求化学教学要突破单纯灌输课本知识限制，减少机械练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。

4、深化课堂教学改革，钻研教学大纲。

基础教育课程改革是教育战线一件十分重要的工作，我们学校虽然还没有实验化学新课程标准，但教师们都已开始研究新课程的特点，所以，除了要用新的教学理念武装自外，要提前在初三化学的教学中参考和渗透“新课标”的要求。

5、强化教学过程的相互学习、研讨，听完课后能与上课教师及时进行交流，提出不足之处，以求到达要好的课堂效果。

6、加强实验教学，中考试题中，实验探究题所占的比例越来越大，引起了我们教师的高度重视。在教学及复习中加强这部分的力度。

7、抓好学有余力，有特长的学生，给有特长的学生创造发展个性的氛围、鼓励他们冒尖，脱颖而出，为将来培养专门人才打下良好基础。

8、从实际出发，总结经验，收取教训。

全面实施素质教育，面向全体学生，关注每一个学生的提高与成长。首先扎扎实实抓各学段的合格率，这样才能提高初中毕业合格率，最终取得高的升学率。

化学教师工作总结5

本学年度，我担任 高三化学 (19班、20班)的化学教学。按照教学，以及新的课程标准，本人接近完成高三化学复习的教学工作，虽然学生的成绩还有待提高，但是作为老师的教学任务还是认真完成了，为了总结经验，寻找不足。现将一学期的工作总结如下：

一、业务学习

面临我们学校的新课改，对我而言既是机遇也是挑战。课改在我们学校已经进行到第二年头了，导学稿的使用在高三年级依然进行中，这就需要紧紧围绕高三的复习而进行对导学稿的编写和使用。在复习的过程中，我们始终树立了学生主体观，贯彻了教学的思想，构建了一种和谐平等的新型师生关系，使尊重学生人格，尊重学生观点，承认学生个性异，积极创造和提供满足不同学生学习成长条件的理念落到实处，在每周的备课组活动中对编写的导学稿进行讨论、修改、学习，对自己的专业知识方面也着手解决发现的问题，毕竟科组的力量还是强大的。

二、有的安排教学工作：

在高三八月份开课的时候，我就制定了本学期的教学工作。一个完整完善的工作，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。在以后的教学过程中，坚持每节课后都及时对教学工作进行总结。

按照学校和备课组的要求，每个教学环节、每节课都能认真准备，认真编写自己分内的导学稿，并进行讨论修改最终定稿。平时科组讨论准备的内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的动态、化学教学的改革与创新等。经过精心的准备，做到了每节课都是有备而来。

四、布置作业，按时批改解析，发挥科组力量

有针对性的布置作业，每周二的晚上进行限时训练，隔周周四进行周测，及时批改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;由于化学复习针对性强，在布置练习的时候都是针对高考的题型专门训练，所出的题目同时要有一定的难度和深度，要求全体学生认真完成，并及时总结与反馈。每章节题目由专人负责出题，题目也经过全科组的人讨论完成，及时发现问题及时纠正，每次的月考试题也有专人负责，科组讨论最终定稿。

五、善于利用晚修

充分利用晚自修的时间，由于高三晚上多了一节，所以在晚自修的时候给学生布置一些任务，让学生多花点时间在理科上面，例如小测、在规定时间内做练习卷并做简单的讲评。

以上是我在本学年中进行教学中的几点做法，目前收效依然在提高中。我还要在以后的工作中不断总结、修正，形成自己的的一种教学模式，逐步缩小各层距，达到优生更优、生提高的效果，在教学中出现的问题也希望备课组的老师提出，自己也会虚心讨教，力求在教学中有更加的提高。

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高一化学上册必修1《氧化还原反应》教案

2、 教师语言缺乏简练，活动中教师组织的语言带有随意性，而且教师口头语表现突出。

高一化学上册必修1《氧化还原反应》教案【一】 教学准备

教学目标

知识与技能

1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念;

2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移;

3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法;

1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。

情感、态度和价值观

了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进发展的重要作用。

教学重难点

教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。

教学过程

1、基本反应类型[板书]化学方程式： NH3+HCl=NH4Cl

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

一、化学反应的类型

A+B=AB AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB

2、氧化反应和还原反应

按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于

哪种基本反应类型?

氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应?

初中时所学的氧化还原反应

讨论结果

同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。

初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。

对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。

哪种元素化合价升高?哪种元素化合价降低?升高的化合价降低的化合价关系怎样?

二、氧化还原反应

1、什么叫氧化还原反应?

2、特征：

反应前后化合价发生变化(也是判断依据)

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应

[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反 应，哪些是氧化还原反应?

关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢?

[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的

得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。

4. 实质：电子发生转移(得失或偏移)

有电子转移的化学反应都是氧化还原反应

3. 氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降

用双线桥应注意的事项：

正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化

两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。

电子符号用“e-”来表示

得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数

注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数

5. 氧化还原反应的表示(氧化还原反应、 化合价升降、电子得失)

[练习] 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。

① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑

③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

④2KClO3 2KCl+3O2↑

⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

⑥MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O

[练习] 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。

① MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O

② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O

③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律

1.化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。

2.分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。

3.置换反应：全部是氧化还原反应。

4.复分解反应：都是非氧化还原反应。

四、氧化剂和还原剂

氧化剂： 得到电子(元素化合价降低)的物质， 被还原。

1. 定义

说明： (1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是

某一种元素。

(2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物;

还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。

还原剂： 失去电子(元素化合价升高)的物质，被氧化。

小结：

(1)氧化剂和还原剂分别是不同的物质

(2)氧化剂和还原剂都是同一种物质

(3)氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素

(4)反应物参加反应的总量中一部分为氧化剂，另一部分为反应介质

2. 常见的氧化剂和还原剂

氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等

还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等

3. 氧化性、还原性强弱判断

氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性。

还原剂的还原性 > 还原产物的还原性。

(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强

一般规律：

(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强

课后习题

作业：完成课后习题。

高一化学上册必修1《氧化还原反应》教案【二】

教学准备

教学目标

三维教学目标

1.知识与技能

(1)通过分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，学会用化合价的升降来判断氧化还原反应;

(2)通过复习元素化合价的升降与电子得失或转移的关系，学会从电子转移的角度来分析氧化还原反应;

(3)通过观察实验铝与硫酸铜反应过程中有电生，以及学生的角色扮演，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移;

(4)通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。

2.过程与方法

(1)通还原反应概念的教学，能提高准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力;

(2)通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

3.情感态度与价值观

(1)通还原反应概念的演变，学会用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学;

(2)通过创设问题情境，激发对化学学习的兴趣和求知欲望。

教学重难点

教学重点及难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应;

难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

教师活动

【介绍】维生素C是美白的有效成分，其美白原理是由于发生了一类简单的反应——氧化还原反应。这节课我们就一起来认识这个具有神奇功能的氧化还原反应。

【展示】一瓶维生素C

【问题思考】初中时学过化学反应可以划分为四种基本反应类型，分别是指哪四种?是根据什么标准进行分类的?

【练习】下面四个反应分别属于四种基本反应的哪一种?

【过渡】请继续思考以下这两个反应属于四种基本反应吗?如果属于，是属于哪一种?

【、思考】这两个反应都不属于四种基本反应，它们“无家可归”。可见把化学反应分类为四种基本反应，这种分类方法不够全面。那么你还学过其它类型的反应吗?举出几个这些反应的例子。它们是按照什么标准来进行分类的?

【练习】以碳还原氧化铜为例，找出反应中发生氧化反应和还原反应的分别是哪个物质?

【问题思考】通过刚才的分析，可见氧化反应和还原反应是分开进行的还是同步进行的?

【介绍、课件展示】我们把以上这类反应称为氧化还原反应。从得失氧的角度，氧化还原反应就是指有氧得和失的反应。

【过渡】现在能不能找出刚才“无家可归”的两个反应究竟是属于哪一类化学反应?

【过渡、】第二个反应依然是“无家可归”。可见，从得失氧的角度来定义氧化还原反应也是不全面的。那还可以从哪些角度来分析氧化还原反应呢?我们依然以碳还原氧化铜的反应为例来分析。

请标出该反应前后各元素的化合价。

【问题思考】标出化合价以后，请找出发生氧化反应的碳元素以及发生还原反应的铜元素化合价在反应前后怎样变化?

【、介绍】发生氧化反应，化合价升高;发生还原反应，化[板书]5.NH3的用途：合价降低。可见氧化还原反应也可以从化合价升降的角度来进行定义，是指：有化合价升降的化学反应。

【问题思考】刚才“无家可归”的这个反应，现在能找出究竟属于哪一类反应吗?

【】可见，从化合价的角度来定义氧化还原反应是全面的。所以我们把该角度定为氧化还原反应的定义。

【板书】一、定义：凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

【】从定义可以直接知道氧化还原反应的特征就是有元素化合价的升降。

【板书】二、特征：有元素化合价的升降。(判据)

【过渡】学习不能光停留在接受“是什么”的层面上，要有效地学习，我们还必须要去深究“为什么”。氧化还原反应中元素会有化合价的升降，可是你知道化合价为什么会有升降吗?

【】实验是科学中检验真理的标准。下面我们就以刚才练习中的C选项2Al+3CuSO4=3Cu + Al2(SO4)3这个

氧化还原反应为例，演示该实验过程，你观察到什么现象?从中能得到什么启发?

【实验连线】

仪器：电解槽，导线，电流表

品：铜片，铝片，硫酸铜溶液

实验内容：以铝片为负极，铜片为正极，在硫酸铜溶液中构成原电池，接入电流表，观察铝与硫酸铜反应过程中电流表有什么现象出现

实验结论：铝与硫酸铜反应的过程中产生了电流，说明铝与硫酸铜反应的过程中有电子在转移。

【过渡】从刚才铝与硫酸铜反应的实验中，我们知道氧化还原反应过程中有电子在转移。请问电子为什么要发生转移?昨晚已布置了大家去预习课本36-37页的关于氯化钠和形成过程的内容，现在我给大家准备好了用卡纸制作的钠原子、氯原子、氢原子，有哪些同学愿意以角色扮演这些原子的方式来跟大家交流你的预习结论，告诉大家氯化钠和是怎样形成的?

【活动与探究】

探究问题;氧化还原反应中电子为什么要发生转移?(以氯化钠和的形成过程为例)

道具准备：卡纸制作的钠原子、氯原子、氢原子

活动内容：学生分为两组分别扮演钠原子和氯原子，演示氯化钠的形成过程;扮演氢原子和氯原子，演示的形成过程

活动结论：氧化还原反应中，电子的转移是为了满足各原子达到稳定结构的需要。

【问题思考】通过课件动画结合板书，分析钠与形成氯化钠，氢气与形成这两个反应中化合价的变化情况、电子转移的情况，请问你现在能知道氧化还原反应中化合价为什么会有升降吗?

【介绍】因此，氧化还原反应的实质就是电子的转移。

【板书】三、实质：电子的转移

【讨论】从电子转移的角度应该怎样定义氧化还原反应?

【课堂练习】

1.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是

( )

B、氧化反应一定先于还原反应发生

C、一定有电子的转移

D、其本质是化合价发生变化

2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是( )

① CaCO3 = CaO+CO2↑

② 2KClO3 = 2KCl+3O2↑

③ CaO+H2O=Ca(OH)2

④ C+O2 = CO2

⑤ Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

⑥ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

⑦CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

⑧ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

3.请把上述第2题中的八个化学反应按照四种基本反应类型来进行分类。

【过渡、提问】从上述练习的第2、3题中，你能找出氧化还原反应与四种基本反应的关系吗?请在纸上画出其交叉分类图。

【活动与探究】

道具：卡纸制作的代表氧化还原反应，非氧化还原反应，四种基本反应的图形各一个，磁铁

活动内容：请一组学生把氧化还原反应与四种基本反应的关系以拼图的形式展示。用磁铁把拼图贴在黑板上。

【板书】四、氧化还原反应与四种基本反应的关系：(下面贴着以上的脸谱图)

课后小结

【思考、提问】经过这节课的学习，我们都学到了哪些重点知识呢?

1.怎样判断一个反应是否为氧化还原反应?

2.氧化还原反应的本质是什么?

3.氧化还原反应与四种基本反应类型的

课后习题

2. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )

B、氧化反应一定先于还原反应发生

C、一定有电子的转移

D、其本质是化合价发生变化

：C

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是( )

5.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是( )

A.浓硫酸的体积增大

B.铝的表面生成致密的薄膜

C.澄清的石灰水变浑浊

D.的表面发生潮解

：B

公开课反思总结

面向全体学生，坚持全面发展，进一步提高学生的思想道德、文化科学、审美情趣；通过化学史和化学序言中化学新能源章的学习，培养学生的爱国主义、创新意识和辩证唯物主义观点；根据高中新生求知欲强的特点，要逐步学生树立远大理想，为祖国化学工业的发展做出新的贡献。

公开课反思总结2017

公开课，作为一种教研形式，具有存在和发展的价值，它应具有原生态、研究性和鲜明的个性，公开课以有原则、讲方法的教学评论作，可以为教师的专业成长提供坚实的台阶。下面是我整理的关于公开课反思总结，欢迎参考!

公开课反思总结 幼教部“人人一节公开课”活动已经结束，这次活动共持续了三个星期，共有39名教师积极参与，39名教师分别组织了托、小、中、大不同领域的教育教学活动。我们对活动的教案进行了细致的分析、评价、打分，评出一等奖4名，二等奖7名，三等奖28名，通过这次活动，让我们教师在教育方法和教育理念上有了新的认识和突破。

在评比的过程中，我们经过了总校以及园的认真点评，由我对本次优质课的情况做一总结，尽可能多的向老师们介绍本次活动出现的优点与不足:

首先，我先总结一下优点:在本次活动中，我们的教师们团结协作，精心准备，将“教学生活化”的理念融入到了我们的教学活动中，理念以及目标都集中体现出来了，所设计的活动都能做到来源于孩子的生活，又贴近孩子的生活，如在活动《长长的和圆圆的菜》、《鞋子的聚会》中，理念表现突出;活动中教师也非常重视师幼之间的互动，能为幼儿创设良好的活动氛围，充分调动幼儿的活动兴趣，如《Traffic Lights》、《果宝宝开火车》，课堂氛围不但活跃，而且教师也具备了较好的控制课堂能力;教学活动设计也非常新颖，没有拘泥于一种固定的教学思维格式，如活动《魔水画画》、歌曲《卖面包》、想象画《孩子眼里的世界》，活动环节之间环环相扣，层层递进，选材不但独特，而且所用教学方法也非常适合幼儿的年龄特点。一系列的教育教学活动更贴进了孩子的生活，让幼儿在生活教学中学会了主动探究、合作交流、自主创新，让孩子真正学有所得。

1、 部分活动师幼之间的交流欠缺，尤其是面对年龄小的幼儿，如何吸引他们与教师主动有效的交流、互动，这还是我们要攻克的一个难题。活动过程中，教师要时刻给幼儿营造一个、公平的课堂氛围，拉近与幼儿的距离，主动走进幼儿，真正体现。

3、 教师采用的教学方法不太适当，有的活动没有围绕活动目标突出重点与难点，环节与环节之间内容脱节，过渡也不自然，整个活动设计缺乏细致，还不能较好的组合幼儿已有的生活经验，同时控制课堂的能力还有待加强。

4、 活动中教师对幼儿的要从正面去，不要从反面来混淆孩子的判断能力与学习能力。同时，作为配课的教师还没有认识到自己配课的重要性，还没有完全融入到活动中去，配课反而起到了负面作用。

总之，整个优质课活动收到了预期的效果，不仅促进了教师教学水平和业务素质的提高，同时也赢得了总校对我们充分肯定。我们要以本次优质课活动为契机，在今后的教学过程中，我们要继续抓住优点，发扬优点，勇于自我批评，找出不足，弥补不足，能够不断提高自己的教学水平，能够更好的为我们的幼儿教育做出自己的贡献。

公开课点评与反思 一、公开课点评

以周一至周五课程为序:

1.历史科

朱亚红老师:《文艺复兴巨匠的人文风采》。

力求抓住“课魂”。追求有效教学，应试教育与素质教育的有效结合。大胆取舍教材内容，但有所得就有所失，部分知识点未落实。

反思:老师如何实现个人的价值?如果只关注高考，则老师会变成应试的工具。老师应用自己的思想、学科的精髓影响学生。

余春玲老师:《不同政体下的古代人和雅典人 穿越时空的对话》。

备学生，学生想学习什么，想了解什么?历史教育是什么?追问所教所学的历史意义，提升生命价值，尊重生命、尊重历史。以情境教学模式，“不贪近功，不求速效”，学生感悟历史、理解历史。让学生在与历史人物的对话中去理解和感悟历史的多面性，通过历史课堂提高学生的人文素养，感受历史的灵魂，培养学生的.使命意识、法制、平等的公民意识和历史思维能力。

反思:课不在完美，而在学生有否收获和领悟。多年教书生涯，已有惰性，通过公开课，逼迫自己研究和读书，“无知者无畏”，因为无知，所以才会去读更多的书，吸取更多的营养。

2.地理科

王军彬老师:《能源资源的开发 以山西的煤炭资源为例》。

案例教学，通过公开课及反思，发现很多问题，如课堂活动如何开展。收获很多，如人文地理教育思路的整体性。

吴延信:《常见天气系统》。

地理学科与信息技术的完美结合，多媒体运用灵活熟练。突出地理课堂的整体性学科特点，引进新的技术手段，现场制作动画，现场演示，降低抽象思维的难度。

反思:技术不应是“花瓶”，而应是应用工具。

3.生物科

李婉薇老师:《细胞器系统内的分工合作》。

回归原始课实验现象：电流表的指针发生了偏转堂，充分运用传统媒体 黑板、粉笔和模型，电脑只是辅助。动手画简图，抽象知识具体化。

反思:40分钟内，课堂深度如何?拓展宽度如何?

黄广慧老师:《生物进化理论》。

高三常规复习课，以热点“超级细菌”展开，激发学生兴趣。备学生:重点班学生学习能力强，自主复习可以基本掌握基本概念，但欠缺知识网络的建立和应用能力。因此，在课堂别强调在老师下建立知识结构，提升应用能力。

反思:平时不常用的方法，在公开课中使用，学生不太习惯，如学案的使用。

4.语文科:

周伟珍老师:《对偶修辞的运用》。

高三复习课，定位准确，注重知识运用和能力培养，选题切合高考需要。联系生活中的公益广告语，引发学生兴趣。有老师自己的习作，起到作用，显示出老师扎实的基本功。课堂组织有效，学生练习效果好。

何兰英老师:《兰亭集序》。

明确目标，以目标为核心，组织教学，达成目标。情感体验丰富，对文本的解读深刻，练习有效。以学生为主体，老师参与学生课堂活动，在语文课中渗透养成教育，指导学生树立正确的人生观。

5试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊艺术科:

汪云老师:《形式美 艺术美》。

美术欣赏课，以不同类型不同艺术风格的美术作品作为欣赏对象，学生感悟其中的形式美和艺术美，陶冶性情，促成学生道德品质的全面发展。

曹国雄老师:《通俗歌曲在》。

采用欣赏答题的方式学生思考知识点，调动学生的积极性，课堂气氛好，教学重点突出，让学生在掌握通俗歌曲的种类和特点后认识到通俗歌曲的双面性，以利学生在生活中选择适合自己身心健康的作品。

6.数学科:

祁润祥老师:《点到直线的距离》。

课本常态课，按进度上。由问题推出公式，学生进行了充分练习，发挥了数学课的逻辑特点。简炼、实用、规范，探究形式灵活，注重培养学生能力。

反思:老师讲的是否要与教材完全一致?怎样打开学生思维?又如何调控?

刘一学老师:《方程的根与函数的零点》。

朴实的数学常态课。现代多媒体教学与传统教学结合，创造条件让学生自主进入数学探究情景，通过问题设置，课堂练习学生提出问题，解决问题，总结归纳，教学过程自然流畅，板书整齐字体美观，语言简练清晰，师生互动好。

7.物理科

钟海武老师:《带电粒子电场中偏转》。

高三复习课。试教时进度提前过快，试教效果不理想。公开课时，及时调整，复习效果好。由浅入深，讲练结合。以具体形象的黑板擦作类比，学生了解微观抽象的带电粒子。

反思:适时的表扬及课后的鼓励，极大地鼓舞了学生信心。因此，应注意课后教育同样重要。

谢克焕老师:《变压器及其应用》。

大胆选用文科班上物理公开课。联系学生的生活实际，设计大量贴近学生生活的实验，指导学生对实验或现象提出问题和猜测，并实验验证学生的设，培养了学生提出问题、分析解决问题的能力。

反思:对学生提问题的指导应更加明确，让学生的思想焦点集中到教学的重点上来。

8体育科:

陈华亮老师:《背越式跳高过杆技术》。

本节课朴实无华，气氛活跃，有效实用，80%的学生掌握了跳高的基本技术。

老师困惑:课改后体育课五花八门，不清楚什么是一堂好的体育课，后查阅资料学习，有了较为清晰的认识。

9.科

郑琳老师:《文化创新的途径》。

联系和本地实际，理论回归实践，以时政如上海世博会等吸引学生，激发兴趣。

反思:结合实际，但理论有待深挖。

刘治平老师:《新时代的劳动者》。

选取贴近学生需要的材料 “佛山一中学生毕业后的就业状况”，学生兴趣高，目的是想让学生从课堂中感悟到应具备什么样的素质才能适应，顺利就业。

反思:老师讲得太多，则师生互动就少了。

9.化学科

杨旺老师:《苯》。

结合环保、低碳的热点，以化学实验为载体逐步展开，有学生实验、老师演示实验和实验录像。课堂平稳有序，精讲精练，给学生充分的时间思考和体验。

张道年老师:《离子反应》。

引入干净利落、恰到好处，选取例题典型。力求提高学生的自主动手能力，将学生融入课堂。

反思:公开课锻炼了个人能力，提升了业务水平。

10.英语科

班碧兰老师:《听力技巧》。

反思:学会换位思考。

黄宁老师:《Literature Sport 4: The Pearl》。

选择了日常教学容易忽略的内容 英语文学欣赏，学生阅读英语文学，中西结合，培养学生文化修养。

11.信息技术科

何妍老师:《视听作品的编辑 转场》，通过案例分析，让学生懂得判断并学会运用典型的转场方式。

反思:珍惜每一节课。信息技术课，技术是一方面，但更重要的是要培养学生的信息素养。

二、公开周总结与反思

1.多听(上)课，多受益

多听课，听多个学科的课，尤其多听公开周老师们精心准备的课，能从多角度拓展视野，提高科学素质和人文素养。从这点看，本人是公开周的受益者，共听了22节课(以跟岗的骨干教师的课为主)，平均每天4.4节，同时每天用2个多小时写了每节课的点评，共写了22个点评，老师感兴趣的话，可上我的博客浏览。

同样，多上公开课，也会让自己受益良多

2.公开课是老师专业发展的重要途径

很多老师都表达了这个观点。不仅年青老师，执教多年的如余春玲、班碧兰等老师都有同感，认为教了多年书之后，容易产生“职业倦怠”，通过上公开课，促使自己多看书多思考，收集和查阅大量资料，阅读大量书籍，业务水平在准备公开课的过程中有所提高。

而我本人，因跟岗学习的缘故，在一周内上了三节公开课，一方面自己需要精心备课，另一方面课后与17位骨干教师一起交流点评，17个人，每人一条建议，就足以让我受益很多，改进教学。

3.坚持“两课三研讨三反思”的校本培训传统

教师专业发展的重要途径是校本培训。校本培训是指以学校为单位,面向教师的学习方式,内容以学校的需求和教学方针为中心,目的是提高教师的业务水平和教育教学能力。

2009年，我校成为广东省首批中小学校本培训学校。开展校本培训的方式有多种，而公开周“两课三研讨三反思”则是我校校本培训的重要内容之一。

针对试教课和公开课的研讨与反思，让我们可以借助一个真实的案例，开展基于教学实践的研究活动，不仅促使执教者吸取多方意见不断改进教学，更让备课组和科组的全体老师在专业领域进行思想交流，碰撞出智慧的火花，因此，受益者并非执教者一人，而是全体研讨活动的参与者。

4.“一千个人就有一千个哈姆雷特” 坚持集体备课与个性创新相结合

上周安排了17个跟岗学习的骨干老师在高一级上了34节课，每人一个班，17个人同上《气压带和风带》。我听了每位老师的课，内容相同，但不论是教材处理、上课方式，还是教学方法和手段等，都大相径庭，风格各异，但都能较好地达成教学目标。可以说，17节课就是17个人。所以，我们倡导集体备课，但也积极鼓励老师发挥各自所长，展示个人才华。如吴延信老师的地理课，就是一节成功的信息技术与学科教学整合课，虽有备课组集体备课意见作参考，但更多是吴老师个人的创意。

不仅是公开课，在平时的常态课中，我们鼓励在集体备课、学目标、教学内容和作业的基础上，提倡各位老师张扬个性，积极创新，上出自己的特色，形成个人的教学风格。

5.用教材教，而非教教材

数学科祁润祥之问 老师讲的是否要与教材完全一致?

新课改理念强材是教学的资源之一，不是资源，上课应是“用”教材教，而非是“教”教材。何况现在是“一标多本”，我们备课与上课的主要依据是课程校准，课标是高中学生应达到的基本要求，老师可以根据对课标的解读，选择适当的教学资源，包括自编或收集的教学资源，都可以作为上课用的“教材”。

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【化学键与化学反应 课时教案】化学键教案课时

4 加强体育中考项目的技术指导

节 化学键与化学反应

课时 化学键与物质变化

一、教学目标 （一）知识与技能目标

1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。 2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。 （二）过程与方法 1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”教学过程。

2、通过电解水和的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。 3、关于离子键的形成，通过对NaCl 形成过程的分析，学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微粒——阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用。当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键 （三）情感态度与价值观目的

在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形

式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类发展的贡献。 二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点

教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质. 难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。 （二）方法上突破点

针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。 三、教学方法： 问题推进法、总结归纳法 四、教学过程

一、化学键与化学反应中物质的变化

引入：非常高兴能和大家一起来上这节化学课，今天我们一起来学习第二章的节化学键和化学反应。我们接触过很多的化学反应，一部分是为了获取新物质，比如利用铜矿石可获得一些铜制品；另一部分是利用反应提取能量，燃烧汽油驱动汽车。大家能不能也举出一些化学反应来，看看这些反应各主要利用它们的哪一方面用途？积极发言。燃烧天然气、吃饭、金属镁厂等等。实际上，在所有化学反应中, 不物质变化, 还伴随能量的变化。比如碳燃烧生成二氧化碳的同时会放出大量的热，电解水生成氢气和氧气的同时却要提供电能。本节我们主要研究物质的变化。下面我们还是以电解水为例进行探究。

【探索新知】

大家都知道水分解可生成氢气和氧气，这个反应要发生却需要通电提供能量。 2H2O ===== 2H 2↑ + O2↑ 【想一想】水的分解为什么需要通电? （大胆发言）

【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。我们就把这种相互作用称为化学键。 【板书】

1、化学键：相邻原子间的强相互作用

【强调】（1）直接相邻而不是距离较远的原子间的相互作用 （2）强相互作用，弱相互作用不是化学键

（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥)

从微观上模拟一下水分解的过程, 观察水分子是如何分解生成氢气与氧气的？体

会在水的电解反应中化学键有什么变化?

【分析·归纳】水在通电时分解成H 2和O 2 ，体会一下化学键的变化情况，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。 [交流与研讨] 下面来分析下表列出的各反应中化学键变化情况。

【归纳总结】：

化学反应的实质——从化学健的角度看，化学反应物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。也就是说化学反应应该既有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的生成。如果某过程旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，就不属于化学反应。例如NaCl 溶于水的过程不属于化学反应。 2、化学键的类型

探究1：那么化学键又是如何形成的？不同物质间的化学键是不是一样的？我们就以HCl 和NaCl 来对比分析一下。我们先来看一下是怎样形成的? 【多媒体演示】

【归纳】氢气在中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，氢原子说我只有一个电子，给我一个电子就稳定了，而氯原子说，我离稳定也少一个电子，那么能不能想办法让两个原子都稳定呢？还是科学家出面，两个原子各拿出一个电子共享吧。氢原子、氯原子就这样结合成了分子。象这样原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键。

【板书】1、共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 成键原因是微粒由不稳定结构通过共用电子对后变成稳定结构。

1、 形成共价键的微粒是什么？原子

2、共价键的成键本质是什么? 原子间通过共用电子对相互作用

3、 哪些元素的原子之间可能形成共价键（成键条件） ？ 一般非金属元素之间，非金属元素可以是同种，也可以是不同种。 如：H 2、Cl 2、HCl 、CO 2 等分子中均含有共价键

练习：请运用你所学的知识判断下列哪些物质中存在共价键？ NaF CH4 H2O CaO H2 MgCl2 O2 CO2 探究2：氯化钠是怎样形成的? 【多媒体演示】

【讲解】氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠吸引作用相互靠近，（异性相吸），但靠近到一定程度，原子核与原子核之间，电子和电子之间又产生了排斥力，当两者达到平衡时，就形成了稳定的化学键——离子键。

【板书】2、离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。静电作用既包括静电引力又包括静电斥力。成键原因是微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。

1、形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子。 2、离子键的成键本质是什么?

阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。

3、 哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？

活泼金属元素（ⅠA 、ⅡA ）与活泼非金属元素(ⅥA 、ⅦA) 之间容易形成。 如Na 2 S、MgCl 2 、 KI、 CaO等

【练习】请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？ NaF CH4 H2O CaO KBr HF BaCl2 O2 CO2 MgCl2 离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2 共价键： CH4 H2O HF O2 CO2

【自学探究】阅读课本35页，看哪些化合物是离子化合物哪些化合物是共价化合物。 3. 离子化合物和三、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展共价化合物 离子化合物：含有离子键的化合物

一般来说含有金属阳离子（或NH 4+）的化合物为离子化合物。如：K 2O 、CaO 、KOH 、NaCl 、CaSO 4、Na 2S 、NH 4Cl 等。

1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键

2. 大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl 3、FeCl 3等例外，它们属于共价化合物），金属氧化物、强碱均属于离子化合物。 共价化合物：只含有共价键的化合物

一般来说只含非金属元素的化合物为共价化合物。如：HCl 、H 2O 、CO 、SO 3、H 2SO 4等。 注意：

1. 共价化合物只含有共价键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH 、Na 2SO 4 、NH 4Cl 等。

2. 酸类物质，非金属氧化物、绝大多数的有机化合物均属于共价化合物。 【小结】：

本节课我们引入化学键后使我们从微观上进一步理解了化学反应中物质变化的实质——即旧化学键的断裂和新化学键的生成；我们从成键的微粒、和成键的条件等方面又将化学键分为离子键和共价键，（定义）又根据化合物含有化学键的类型将化合物分为离子化合物和共价化合物（定义）。本节课的重点是对化学键、离子键、共价键的含义的理解，以及对化学键与化学反应实质的理解。

【板书设计】

一、化学键与化学反应中物质的变化 1、化学键：相邻原子间的强相互作用 2、化学键的类型

共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 3. 离子化合物和共价化合物 离子化合物：含有离子键的化合物 共价化合物：只含有共价键的化合物 【作业布置】

课本p38 第1、2题，非常学案课时练习题。

人教版九年级上册化学《原子的结构》教案

注意：a.“e-”表示电子。

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人教版九年级上册化学《原子的结构》教案

教学目标

1.理解原子的概念、原子与分子的比较、原子的可分性。

2.了解原子的构成。

3.了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。

教学重难点

1.重点、难点：原子和相对原子质量概念的形成。

2.疑点：(1)如何理解原子是化学变化中的最小微粒?

(2)分子和原子的区别和联系。

3.解决方法：以讲解为主，设计出一个个问题情境。利用实验，幻灯及比较表格让学生带着问题阅读课文，思考讨论，在教师的帮助下，自然地得出结论。

教学工具

多媒体设备

[新课引入]：

既然分子是保持物质化学性质的一种很小的微粒，那么分子还能不能再分呢?以下先看一个实验：

[教师活动]：指导学生观看分子分解的示意图。

[讲解]：分子由更小的微粒构成，受热时这些微粒彼此分开，成为汞的微粒和氧的微粒，这种微粒叫原子。

[板书]：一.原子

1.概念：原子是化学变化中最小的微粒。

[学生活动]：观察讨论受热后发生的是什么类型反应?生成了哪些新物质?

[提问]：如何理解原子是化学变化中的最小微粒?

[讲解]：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新组合;分子在化学变化中变成新的分子，而原子仍然是原来的原子，所以原子是化学变化中的最小微粒。但在其他变化中(如原子核反应)中原子可以再分成更小的微粒;大多数物质是由分子构成的，但也有些物质(如金属、稀有气体等)是由原子构成的，还有一些物质(如)是由离子构成的。

[教师活动]：对比分子的特征，学生归纳出原子的特征。

[学生活动]：阅读教材，思考、讨论并找出原子的特征。

[板书]：2.特征：

(1)原子有一定的体积和质量。

(2)原子在不停地运动。

(3)原子间有一定间隔。

(4)原子是构成物质的一种微粒。

(5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。

[巩固提问]：

(1)用原子和分子的概念解释：水受冷结冰是什么变化?硫在氧气中燃烧生成是什么变化?

(2)用分子和原子的观点说明氧气、、二氧化碳的构成?

[学生活动]：讨论并在教师总结下得出结论，填写“原子1、本学期在3、4月份将举行九年级两次体育中考模拟考试。按照体育中考的程序、标准、要求，设置场地器材。由学校统一安排进行。班主任为领队，其他老师监考。让学生体验体育中考的氛围，锻炼心理素质。了解自己的情况。与分子比较”的表格。

[提问]：通过学习我们知道在化学反应里分子可以分成原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢?

[教师活动]：放映描述原子结构的录像片，挂出教材第二章表2—1几种原子构成的小黑板，说明几种常见原子的构成情况。

[学生活动]：观看、思考并在头脑中建立原子结构的微观模型。

[教师讲解并板书]：

二.原子的结构

原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量

原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数

[教师设疑]：原子那么小，有没有质量呢?

[学生活动]：阅读第二章表2—2观察氢、碳、氧、铁四种原子的质量。

[教师讲解]：原子虽然很小，但也有一定质量，而且不同原子的质量各不相同。称量原子的质量若以千克作单位，无论书写、读数、记忆，使用起来都极不方便(正像以吨为单位来表示一粒稻谷一样的不方便)。现在上采用了一种记录原子质量的方法——相对原子质量。

[学生活动]：阅读教材“相对原子质量”，理解相对原子质量的意义。

[板书]：三.相对原子质量

概念：以一种碳原于质量的1/12作为标准，其他原子跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。

[讲解]：相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，但相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”，相对原子质量是原子间质量之比，它的单位是“一”，符号是“1”。

[教师活动]：由此得出相对原子质量的计算公式：

[板书]：

[巩固提问]：

①磷的原子核里有15个质子，16个中子，它的原子核外有多少个电子?磷原子的核电荷数是多少?查一查磷的相对原子质量是多少?

②硫的原子核里有16个质子，16个中子，它的原于核外有多少个电子?硫原子的核电荷数是多少?查一查硫的相对原子质量是多少?

[学生活动]：通过查找，对比，找出规律。

[板书]：相对原子质量约等于质于数加中子数。

相对原子质量≈质于数+中子数。

[学生活动]：阅读教材第二节一段，总结。

[总结板书]：原子的质量主要集中在原子核上。

[提问]：③对比磷、硫原子构成，你有什么体会?(提示：两者原子核只一个质子，核外只一个电子，却构成了性质极不相同的物质。)

[学生活动]：思考、讨论得出结论。

[板书]：质子数(即核电荷数)决定原子的种类。同类原子核电荷数相同，不同类原子，它们的原子核所带的电荷数彼此不同。

课后小结

1.原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，即相对原于质量约等于质子数加中子数。

2.由于原子核内质子数等于核外电子数，所以原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，正负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。

3.原子与分子既有相同点，又有不同之处。最根本的区别是分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可再分。

原子的结构教学设计

教学目标

【学习目标】

1.了解核外电子是分层排布的。

2.了解原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。

3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

教学重难点

【重点难点】

1.核外电子的分层排布。

2.相对原子质量的理解。

学习内容一核外电子的分层排布

【学习指导】

阅读课本第54页的有关内容，完成下列填空。

1.在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，能量低的离核较近，能量高的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为电子层。原子核外电子是分层排布的。原子结构示意图可以方便地表示原子核外电子的排布。

2.核外电子的排布规律

①已知元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

②层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。

③最外层不超过8个电子(只有一个电子层时不超过2个)。

3.原子结构示意图

①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核、质子数;

②弧线表示电子层;

③弧线上的数字表示该层上的电子数。如：这是氧原子的结构示意图。

【讨论交流】

1.稀有气体的原子最外层电子数有何特点?

2.金属原子、非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数特点及结构是否稳定?

【温馨点拨】

1.①稀有气体的原子最外层电子数一般为8个。

②若层为最外层，则为2个。

③原子最外层电子数最多不超过8个。

说明：稳定结构即原子最外层电子数达到8个(若

【名师归纳】

化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。化学性质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种结构。

【反馈练习】

1.下列四种粒子的结构示意图中，属于金属原子的是(A)

2.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是(D)

A.该微粒的原子核内有11个质子

B.该微粒在化学反应中易失去1个电子

C.该微粒的原子核外有3个电子层

D.该图表示的微粒是一种离子

3.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是(B)

4.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是(A)

5.下面是四种粒子的结构示意图，请用序号填空：

(1)电子层排布相同的是BC;

(2)属于同种元素的是AB;

(3)表示阳离子的是C;

(4)属于非金属元素原子的是AD。

学习内容二相对原子质量

【学习指导】

阅读课本第56页的有关内容，完成下列填空。

1.相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量是一个比值，它的单位是1。

2.跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数。

3.我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。

【讨论交流】

相对原子质量和原子的质量的区别和联系是什么?

【温馨点拨】

相对原子质量和原子的质量的区别与联系

【名师归纳】

相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位是1。相对原子质量=质子数+中子数